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1、 第二节富集在海水中的元素氯（第一课时）【教学目标】 1使学生了解氯气的物理性质及其重要用途； 2使学生掌握氯气的化学性质与金属、非金属及水的反应 3通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。 【重、难点】氯气的化学性质 【使用说明】 利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。【教材助读】一氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子， 易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。二物理性质 通常状况下，氯气
2、是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 密度比空气 。 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 氯气熔点1010C，沸点34.60C,所以氯气是易 化的气体.三化学性质 1与金属的反应 Na + Cl2 ( 白 烟 ) Cu + Cl2 ( 色烟) Al + Cl2 ( 色烟) Fe + Cl2 ( 色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物2与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 （工业制HCl原理） 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。3Cl2 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫
3、“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） 新制氯水存在的微粒分子 离子 一元弱酸，酸性比H2CO3_（强或弱） 不稳定，见光分解：HClO _HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作 。【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） 3、关于和的下列说法中正确的
4、是（ ）都有毒 都能与钠反应 都呈黄氯色 性质不同4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl3【信息链接】HCl(g)(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)
5、(耐火材料)(焰火，照明弹)电解高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒1、海水资源的利用2、材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。 材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击方，开了战争史上使用化学武器的先例。 第二节 富集在海水中的元素氯第一课时一、学习目标：1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等
6、的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。二、学习重、难点：氯气的化学性质【学始于疑】【质疑探究】画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。一、氯元素在自然界中存在形态氯元素在自然界中存在形态 二、活泼的黄绿色气体氯气。阅读科学史话：氯气的发现与确认。 思考与交流11、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？（认识是一个逐步深化的过程。认识是从占有感性材料开始，然后对获得的材料进行分析，归纳，演绎，推理，总结，去伪存真，去粗存精，然后上升为理性认识，再去实践在实践中检验真理，然后再认识再实践的往复过程。人一开始占有的感性材料不可能很全面以致可以在短时间内得
7、到全面而真实的认识，理性的推理也不可能一下子就准确到位。这都需要在实践中检验，在实践中再认识。 ） 2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。1、制备氯气的实验室制法 探究氯气的物理性质2、物理性质：（质疑探究 小组讨论）氯气的颜色 、状态 、气味 、溶解性 。强调 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。液态氯又称为液氯。探究闻气体的方法： 思考与交流2假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ 探究氯气的化学性质3、化学性质疑问1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还
8、是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。与金属反应 : 3氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？（1）与某些金属反应练习实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应： . 2.跟镁反应： 3.跟铜反应：（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）4.跟铁反应：（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？（2）与某些非金属反应氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢? 探究氢气与氯气 的反应，观察现象H2Cl22HCl H2Cl22HCl（安静燃烧，苍白色火焰
9、，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。思考与交流31.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点？2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么? (提示：选择安全的点燃
10、条件和连续地合成HCl。) 练习实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳 讨论金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 展示一瓶氯水溶液，并让学生闻氯水的气味。氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ 提出问题氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？学生讨论（3）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO小结氯水的成分：Cl2、H2O、HClO。H+、Cl-、ClO-
11、、OH-实验验证一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。实验现象 讲解次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。 设问我们能否归纳出次氯酸有什么性质？小结次氯酸的性质：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。训练案 1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体2、下列说法不正确的是A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制
