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1、高一化学月考试题 班级 姓名 高一年级第一次月考化学试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1下列是几种原子结构示意图，其中正确的是()ABCD2如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()3下列说法不正确的是()AMg的金属性比Al强BH的离子半径大于LiCHCl的热稳定性比HF强DHClO4的酸性比H3PO4强4X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX的氢化物
2、水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强5下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化6对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应7下列电子式正确的是()8在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A第A族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期9有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三
3、种元素的原子序数大小顺序是()AYZX BXYZCZYX DYXH2YO4H3ZO4，下列判断错误的是()A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZD单质与氢气反应难易程度XYZ13下列说法中正确的是()A气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RMB等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QND单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性YX14元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是()A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周
4、期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法15下列说法正确的是()A非金属单质中一定存在共价键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C含共价键的化合物不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物就是离子化合物16短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A原子半径：CDAB单质的熔点：BC，DAC最高正价：BDACD气态氢化物的稳定性：BC，DA17下列各组微粒中，均具有10个电子的是
5、()AK和O2BNa和FCH2O和NHDOH和F218、已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZTB. Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2119、某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为K
6、XO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水20、下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为21下列顺序排列不正确的是()A热稳定性：H2OHFH2SB原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D非金属性：FClBr22共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述
7、各类相互作用中两种的有()A石英B金刚石C食盐D烧碱23下列说法中正确的是()A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D原子晶体的熔点一定比金属晶体高24W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性25下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1B2H2(g)
8、O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26写出下列物质的电子式(每空2分,共14分）(1)O2：_。(2)Mg2：_。(3)H2O2_ (4)CaF2：_。(5)HCLO：_。写出下列物质的结构式(每空2分）(6)CO2：_(7)NH3_ 27（12分）A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D的核外电子排布跟Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中
9、质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式写出化合物AD2的形成过程_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_。28、(每空2分，共12分）现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。(3)的电子式是_，属于分子晶体的是_。29(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数
10、相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 molL1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是_。高一第一次月考化学试题答题卡二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26(每空2分,共14分）(1)_。 (2)_。(3)_ (4)_。 (5)_。(6)_(7)_ 27（12分）(1)A_，B_，C_，D_。(2)_。(3)_。28、(每空2分，共12分）(1)_， _。(2)_，_。(3)_，_。29(12分)(1)_。(2)_，_。(3)_(4)_。(5)_。1
