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1、铝及其重要化合物1下列叙述不正确的是()A铝制容器可盛装冷的浓硫酸B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OC明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用,所以能用铝制容器存放盐酸解析:选D。铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;明矾净水的原理是Al3水解生成Al(OH)3胶体,利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水;铝表面生成致密的氧化膜Al2O3,其熔点高,难熔化,起保护作用,但存放盐酸时,会与酸反应,即D项不正确。2铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,
2、不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物C明矾可用于饮用水的杀菌消毒D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水解析:选B。铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜,A项错误;C项中明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,具有吸附杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒;铵盐都溶于水,D项错误。3(2013哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,
3、产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化解析:选C。Mg的活泼性强于铝,因而A项不能发生反应;B项后者产生的H2多;D项不再发生钝化,因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热,而热的浓HNO3与铝会发生反应。4(2013黄冈高三模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1HNO3溶液解析:选A。Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2,但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化,Mg虽反
4、应但不产生H2。与KOH只有Al反应。Mg、Al都与HNO3反应,但HNO3为强氧化性酸,都不会产生H2。5下列各组物质,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析:选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中,先生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中,A正确;Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中,先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀,而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2,但BaSO
5、4不溶解,B错误;Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中,开始由于OH过量发生Al34OH=AlO2H2O,故开始无沉淀生成,C错误;氨水滴入Al2(SO4)3溶液中,立即产生Al(OH)3沉淀,但沉淀不溶于过量氨水,D错误。6(2013南京高三模拟)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()解析:选C。向混合溶液中加入NaOH溶液的过程中,Mg(NO3)2会生成难溶物Mg(OH)2,Al(NO3)3会生成难溶物Al(OH)3,随着NaOH溶液的加入,Al(OH)3逐渐溶解,而Mg(OH)2不能溶解
6、。7将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后,再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液,其结果是()A所得溶液的pH7B溶液中有较多Al(OH)3沉淀C取少量所得溶液,加NaHCO3,无明显现象发生D另取少量所得溶液,加入几滴浓NaOH溶液,无明显变化解析:选A。先求出各物质的物质的量,然后按照反应先后写出反应式,根据反应式求解。特别注意反应的先后,NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3,先发生酸碱中和反应,然后才有沉淀反应。8(2013辽宁五校高三教学质量检测)将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH14的溶液,然后用1
7、mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是()A原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 gD图中V2为60 mL解析:选C。由已知可得反应过程为钠与水反应生成氢氧化钠,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,因溶液pH为14,则说明氢氧化钠过量,滴加盐酸后先与氢氧化钠反应,再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,继续滴加盐酸,则氢氧化铝沉淀溶解。当沉淀量最大时溶液中只有氯化钠,n(Na)n(Cl)1 molL10.04 L0.04 mol,即合金中钠的物质的量为0.04 mol,与水反应生成0.04 mol NaOH,由合金全部溶解
8、后的溶液为20 mL,pH14,可知铝与氢氧化钠反应后过量的氢氧化钠为0.02 mol,则反应的氢氧化钠为0.02 mol,铝的物质的量也是0.02 mol,所以原合金的质量为0.92 g0.54 g1.46 g。0.04 mol钠与水反应生成0.02 mol氢气,0.02 mol 铝与氢氧化钠溶液反应生成0.03 mol 氢气,故标况下体积为1 120 mL,B错误。沉淀量最大时生成氢氧化铝的质量为0.02 mol78 gmol11.56 g,C正确。0.02 mol氢氧化铝完全溶解需1 molL1的HCl 60 mL,则V2100 mL,D错误。9某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl
9、3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_、_、_。氢氧化钠溶液_(填“能”或“不能”)用氨水代替,为什么?_。(2)溶液a中存在的离子有_;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH,为什么?_;为此,改进方法是_。(3)为了研究AlCl3晶体的性质,在得到AlCl3溶液后,如何得到AlCl3晶体?_。解析:(1)加入足量氢氧化钠溶液,Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3与OH反应生成AlO;氢氧化钠溶液不能用氨水代替,因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与
10、氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开;(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2,但又引入了Na,同时Al3转化成了AlO;因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸时,需要控制溶液的pH,以防止部分铝转化成Al3;氢氧化铝只能与强碱或强酸反应,因此,可在溶液a中通入过量二氧化碳气体;(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体,为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。答案:(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后,不能继续与氨水反应,不能将Al(OH)3
11、与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO因为Al(OH)3能溶于强酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3转化成Al3在a溶液中通入过量CO2气体(3)在HCl气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶10对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_(用离子方程式表示)。(2)为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOH dHNO3(3)若向碱洗槽液中加入过量的(2)中选择的试剂,试写出反应的离子方程式:_。解析:Al单质会与碱溶液反应生成H2,
12、同时生成NaAlO2。为使NaAlO2转化为Al(OH)3,且防止Al(OH)3被过量的试剂溶解,需加酸性较弱的酸,故应选CO2。答案:(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)b(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO11某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH89,静置、过滤、洗涤。步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题:(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是_。(