《铝及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝及其重要化合物（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝及其重要化合物1下列叙述不正确的是()A铝制容器可盛装冷的浓硫酸B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸解析：选D。铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；明矾净水的原理是Al3水解生成Al(OH)3胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水；铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。2铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，
2、不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C明矾可用于饮用水的杀菌消毒D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：选B。铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，A项错误；C项中明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；铵盐都溶于水，D项错误。3(2013哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，
3、产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：选C。Mg的活泼性强于铝，因而A项不能发生反应；B项后者产生的H2多；D项不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而热的浓HNO3与铝会发生反应。4(2013黄冈高三模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1HNO3溶液解析：选A。Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反
4、应但不产生H2。与KOH只有Al反应。Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。5下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析：选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO
5、4不溶解，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由于OH过量发生Al34OH=AlO2H2O，故开始无沉淀生成，C错误；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D错误。6(2013南京高三模拟)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()解析：选C。向混合溶液中加入NaOH溶液的过程中，Mg(NO3)2会生成难溶物Mg(OH)2，Al(NO3)3会生成难溶物Al(OH)3，随着NaOH溶液的加入，Al(OH)3逐渐溶解，而Mg(OH)2不能溶解
6、。7将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是()A所得溶液的pH7B溶液中有较多Al(OH)3沉淀C取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化解析：选A。先求出各物质的物质的量，然后按照反应先后写出反应式，根据反应式求解。特别注意反应的先后，NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3，先发生酸碱中和反应，然后才有沉淀反应。8(2013辽宁五校高三教学质量检测)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1
7、mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()A原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 gD图中V2为60 mL解析：选C。由已知可得反应过程为钠与水反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，因溶液pH为14，则说明氢氧化钠过量，滴加盐酸后先与氢氧化钠反应，再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，则氢氧化铝沉淀溶解。当沉淀量最大时溶液中只有氯化钠，n(Na)n(Cl)1 molL10.04 L0.04 mol，即合金中钠的物质的量为0.04 mol，与水反应生成0.04 mol NaOH，由合金全部溶解
8、后的溶液为20 mL，pH14，可知铝与氢氧化钠反应后过量的氢氧化钠为0.02 mol，则反应的氢氧化钠为0.02 mol，铝的物质的量也是0.02 mol，所以原合金的质量为0.92 g0.54 g1.46 g。0.04 mol钠与水反应生成0.02 mol氢气，0.02 mol 铝与氢氧化钠溶液反应生成0.03 mol 氢气，故标况下体积为1 120 mL，B错误。沉淀量最大时生成氢氧化铝的质量为0.02 mol78 gmol11.56 g，C正确。0.02 mol氢氧化铝完全溶解需1 molL1的HCl 60 mL，则V2100 mL，D错误。9某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl
9、3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液_(填“能”或“不能”)用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成AlO；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与
10、氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制溶液的pH，以防止部分铝转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，不能继续与氨水反应，不能将Al(OH)3
11、与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3转化成Al3在a溶液中通入过量CO2气体(3)在HCl气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶10对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。(2)为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOH dHNO3(3)若向碱洗槽液中加入过量的(2)中选择的试剂，试写出反应的离子方程式：_。解析：Al单质会与碱溶液反应生成H2，
12、同时生成NaAlO2。为使NaAlO2转化为Al(OH)3，且防止Al(OH)3被过量的试剂溶解，需加酸性较弱的酸，故应选CO2。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)b(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO11某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是_。(
