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1、专题练习2根据化学方程式的有关计算班级_姓名_一、基础练习1、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为多少？2、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？3、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？4、实验室用分解双氧水制氧气，有12.8克双氧水完全分解后能制得氧气多少克?5、加热高锰酸钾制得氧气4.8克,需要分解多少克高锰酸钾?6、甲醇（CH3OH）是
2、一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8nO22COmCO216H2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 7、常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，试通过计算推测组成该有机物的元素。二、有关不纯反应物或生成物的计算8、分解质量分数为10%的双氧水溶液136克，最多能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度1.429克/升）9、用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学反程式为：Fe2O33CO2Fe3
3、CO2）10、高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。三、应用质量守恒定律进行计算11、有氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克,充分加热完全分解后得到固体16.9克,原混合物中有氯酸钾多少克,二氧化锰多少克?12、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了48克，试回答： (1)生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固
4、体物质,其质量分别为多少克？13、某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04（1）写出发生反应的化学方程式。（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”）（3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。14、实验目的：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。研究方案：先称取一定质量的氯酸
5、钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。（学习小组同学事先查阅资料获知二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。）解决问题：实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。请完成下表：反应中产生氧气的质量原混合物中氯酸钾的质量为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加人80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数？（过滤中水的损失不计）四、有关过量的计算15、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：F
6、eSFeS（反应需要加热）第一次第二次第三次硫粉的质量（克）16 3232铁粉的质量（克）282856硫化亚铁的质量（克）444488（1）这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？ （2）第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，说明原因。 （3）通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系 。从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为 。（4）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（计算说明）16、某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验
7、1234加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.763.524.4m求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中m的数值是 （3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。17、有一种石灰石样品，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。问：（1）2g石灰石样品中有多少克杂质？（2）此稀盐酸的溶质质量分数为多少？稀盐酸的用量剩余固体的质量第1次加入5克1.315克第2次加入5克0.63克第3次加入5克0.3克第4次加入5克0.3克五、综合类18、
8、神州四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神州四号仍用长征二号F运载火箭发射。阅读以上短文，回答下列问题：(1)长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式：_(2)在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式：_（3） 如果每名宇航员每天消耗约600升氧气，按6天计算，每名宇航员至少需消耗多少克Na2O2 (氧气密度为143克升)19、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为： 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g,下同）（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
