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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时一定物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1含义用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_，常用单位为_(或_)。(B表示各种溶质)2表达式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1主要仪器_、_、_、_、_、_等。2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_ g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体_ g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_
2、搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入_中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。知识点1物质的量浓度的含义1下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2物质的量浓度为2 mol/L的N
3、aOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制32 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L4用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴
4、管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D【答案】基础落实一、1.单位体积物质的量cmol/LmolL12.二、1.托盘天平100 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒2.(1)0.1 mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm胶头滴管液面与刻度线相切对点训练1D根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。2C3B所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)0.2 mol/L。4A浓溶液配稀溶液过程为：计算所需浓溶液体积：5.3 mL，选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，定容。
