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1、中和滴定法测定食醋中醋酸的含量背景资料：1、在普通高中化学课标中“实验化学”的主题1“化学实验基础”中，要求学生“初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法，能根据误差分析的原理对实验数据进行分析，认识定量分析在化学研究中的重要性”。在活动与探究建议中，也提出了“用中和滴定法测定食醋中醋酸的含量”的实验。2、本实验类似绘制酸碱中和滴定曲线的实验，不同的是后者是强碱强酸反应，本实验是强碱弱酸反应。传统的中和滴定需要选取合适的指示剂来指示滴定终点，终点前后有明显的颜色变化。而食醋中含有有色成分，即使稀释后仍会对肉眼辨色产生影响，扩大误差，因此用传统滴定方法难以测定食醋中醋酸含量，而用pH计指示终点，不需
2、要用指示剂，从pH突变即可得到滴定终点，所以本实验可看作pH计在实际生活中的应用。 3、实验原理：食醋是人工发酵酿造的调味品，组成极为复杂，而且不同品牌的食醋因制造工艺不同成分也有差别。食醋中除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他有机酸、糖类、醇类、醛酮、酯类、酚类及各种氨基酸和一些无机物等微量成分。其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。但醋酸的含量还是远远多于其他成分的含量，约510g/dL。因此测量时近似忽略其他成分特别是有机酸所带来的影响，用标准NaOH溶液进行滴定：NaOH + HAc = NaAc + H2O，绘制pH曲线，因醋酸钠是强碱弱酸盐，水解pH显碱性，
3、由突变点找出滴定终点，从而计算食醋中醋酸的含量。实验目的：熟悉pH计的使用，结合酸碱反应和盐类水解的相关知识，将所掌握的知识和技巧应用于实际，测量食醋中醋酸的含量。实验装备：器材：器材：装有Windows2000（或以上）操作系统的计算机、“苏威尔数字化信息系统实验室”分析软件、连接器（SWDIS100-）、pH传感器（SWDIS104）、温度传感器（SWDIS101）、磁力搅拌器、100ml锥形瓶、50ml碱式滴定管、磁子药品：蒸馏水、0.1000mol/LNaOH标准溶液、食醋实验步骤：1、将pH传感器与温度传感器接入采集器并与电脑相联。打开“苏威尔数字化信息系统实验室”分析软件，测量室温
4、，并用标准溶液校正pH传感器，测量并记录室温。2、用蒸馏水洗净碱式滴定管，再用标准碱溶液润洗3遍，装入0.1000mol/L NaOH溶液，并调节记录初始读数，待用。3、准确移取20.00ml食醋至100ml容量瓶，加蒸馏水定容，摇匀。再移取20ml食醋溶液至100ml的干净锥形瓶中，并放入磁子。4、用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液，磁力搅拌器不断搅拌烧杯中溶液。开始时可滴加间隔较大体积的碱液测一次pH，并与滴加的累积体积一同记录在数字实验室程序中，当接近计算值的终点的时候，滴加和测量pH的间隔要小，如每加一滴测一次pH。5、当到达终点发生pH突变后，继续小心滴加碱液，间隔要小，记录pH和滴
5、加体积，随着pH趋于平缓间隔可逐渐增大，过终点后再继续滴几毫升碱液即可。6、在数字实验室程序中，用pH对滴定体积进行描点绘图，用光滑曲线连接成中和滴定曲线，找出滴定终点，计算食醋中的醋酸含量（注意所滴定的溶液是稀释后的食醋溶液）。结论与分析：用NaOH滴定食醋溶液，终点主要生成NaAc，呈碱性，终点pH约在8.89.1左右（0.10.2mol/L），但由于实际还是有其他成分的影响，结果与滴定相同浓度的醋酸溶液会有所不同，但予以忽略，近似认为就是食醋中的醋酸含量。实验因醋酸溶液有颜色，不宜用指示剂指示终点，采用pH计很好地回避了这点。实际操作时取10.00ml恒顺牌香醋，配成100.00ml溶液
6、，取20.00ml溶液用0.103mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图示。由于滴定时产生HAc-NaAc缓冲对，加之食醋成分复杂，所以滴定突变没有强酸强碱滴定那么明显。终点如图红叉处，为17.61ml，pH=8.21，所以食醋溶液中醋酸浓度约为0.091mol/L。由于稀释了10倍，所以食醋中醋酸含量约0.91mol/L，即5.46g/dL。实验结果图理论计算图实验关键点：本实验的注意点基本与中和滴定曲线的绘制这个实验相同，滴定时要同样小心，特别是由于产物是可水解的强碱弱酸盐，终点不是pH=7，要根据盐类水解这个实验的结果预先估计终点的pH，做到心中有数。计算醋酸含量时，注意醋酸溶液浓度与原食醋浓度的转换。
