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1、第四节氨硝酸硫酸第1课时氨经典基础题题组一氨气的性质1关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案C2某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口答案A3下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A2NH
2、33CuO=3CuN23H2OB8NH33Cl2=6NH4ClN2C4NH36NO5N26H2ODNH3HCl=NH4Cl答案B解析物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此对比题给4个反应逐一分析，看是否同时有铵盐和价态高于3价的含氮物质生成(该物质要有来自NH3中的氮，且氮的价态高于3价)。选项A中NH3N2，无铵盐生成；选项B中2NH3N2,6NH3NH4Cl；选项C中4NH32N2，无盐生成；选项D中NH3NH4Cl，无氮元素价态升高的物质生成。题组二喷泉实验4下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看
3、到喷泉现象的是()AHCl(H2O)BCO2(H2O)CSO2(NaOH溶液)DNH3(KCl溶液)答案B5相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)()A111 B223C332 D221答案A题组三铵盐的性质6下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3答案D7现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水答案C8检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试
4、管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验答案D题组四氨气的制备9实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置答案B解析装置在管口处又生成NH4Cl，容易堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；作为NH3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用收集NH3时，收集气体不纯，应在试管口放一团
5、干燥的棉花，且试纸应粘在玻璃棒上，D项错误。10下列装置不能达到实验目的的是()答案A解析A项收集NH3装置口无棉花，错误；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正确；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。能力提升题11实验室制取氨气通常有三种方法：固体氢氧化钙与氯化铵共热；在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入NaOH固体(过量)，常温下即能产生氨气，装置如下图甲所示；在锥形瓶中加入NaOH
6、固体，再在分液漏斗中加入浓氨水，装置如下图乙所示，请回答：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。(3)检验集气瓶中已收集满氨气的方法是_。答案(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3H2O受热易分解，放出氨气(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝说明氨气已收集满(或将蘸取浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟说明已收集满)解析本题考查制取NH3的方法。常用方法：一是铵盐与碱反应，二是氨水中氨气逸出。在思考解决此类问题时就要依据基
7、础知识回答。12某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。答案(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色解析氨气溶于水显碱性；SO2具有使品红溶液褪色的性质；气体溶解度随温度升高而减小。13根据下列变化进行推断：且已知A为正盐。(1)推断A、B、C、D的化学式
8、：A_，B_，C_，D_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)Ba2CO=BaCO3，NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O解析由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A为正盐，可知A为(NH4)2CO3。14实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为：_。所制得的气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中
9、，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。(1)装置：(2)试剂：a.NaOH溶液b澄清石灰水c浓硫酸d饱和NaHCO3溶液e碱石灰f品红溶液g湿润的红色石蕊试纸制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂 检验制得的气体所用试剂NH3H2O(g)答案Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2ONH3H2O(g)AGFeg解析制取氨气所用的是固体药品，故用A装置而不用B、C装置；氨气密度比空气小且易溶于水，故用向下排空气法收集，即用F装置；氨气能与浓硫酸发生反应，故除去氨气中的水蒸气需用固体干燥剂碱石灰，即G装置；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气与NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、品红溶液均不发生化学反应。
