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1、最新教学资料高考化学第二节 硫及其重要化合物1掌握硫的不同价态之间的转化(2,0,4,6)。2掌握二氧化硫的性质和环境保护。3能规范解答以硫酸的性质为载体,考查有关氧化还原反应的计算及有关实验技能的题目。梳理基础一、硫的单质1存在形态。(1)游离态:硫单质俗称_,主要存在于_附近或地壳的岩层里。(2)化合态:主要以_和_的形式存在,有关化学式如下。硫铁矿黄铜矿石膏芒硝_答案:1(1)硫黄火山喷口(2)硫化物硫酸盐FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.物理性质。_色或_色_体,_溶于水、_溶于酒精,_溶于二硫化碳。答案:2黄淡黄固不微易3化学性质。答案:32CuSCu2
2、SFeSFeS氧化SO2SO2还原H2SH2S氧化S2H2SO4(浓)3SO22H2O还原氧化还原4用途:生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。二、二氧化硫1物理性质。_色、_气味,有_,密度比空气_,_溶于水。答案:1无刺激性毒大易2化学性质。答案:2SO2H2OH2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2ONa2CO3H2O2SO2=2NaHSO3CO22SO2O22SO3SO2Br22H2O=H2SO42HBrSO22H2S=3S2H2O褪色恢复三、硫酸1物理性质。状态:_状液体,挥发性:_挥发。溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶于水时可放出_。浓H2SO4稀释的方法是_。答案:
3、1黏稠油难大量的热将浓H2SO4沿器壁缓缓地倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌2稀H2SO4的通性。硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为_。稀H2SO4具有酸的通性,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。答案:2H2SO4=2HSO3浓H2SO4的特性。答案:3NH3、H2S、HI、HBr变黑钝化Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O4SO的检验。向待测液中先加入_,如无白色沉淀生成,再加入_溶液,若_,则待测液中含有SO。答案:4盐酸酸化BaCl2有白色沉淀生成四、酸雨及防治答案:含硫化石燃料金属矿物2SO2O22SO3SO3H2
4、O=H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4脱硫能源结构判断正误正确的打“”,错误的打“”。1硫在自然界中仅以化合态存在()2向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液()3硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()4浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低()5试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()6将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成()7水比H2S的沸点高,说明氧元素的非金属性强于硫元素()8将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色,验证亚硫酸的不稳定性()9浓硫酸不慎沾到
5、皮肤上,应立即用NaOH溶液清洗()10除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶()11浓H2SO4具有强氧化性,不能干燥SO2()12浓硫酸有脱水性,所以可以作干燥剂()答案:12.3.4.5.6.7.8.9. 1011.12.1在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()A BC D解析:中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故理论上可从温度计读数来验证;放置一段时间后,部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象;放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体;中会
6、因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小,试管中的水会在导管中上升一段水柱。答案:A2研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中不含元素Cu解析:剩余固体(含少量浓硫
7、酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,因此白色固体为CuSO4,A正确;加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4,B错误;白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu和S,但不能确定其组成,C、D错误。答案:A3(双选)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸,将生成的无色气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液可能含有SO或HSOC将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中,然后将生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通
8、入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3 H2CO3解析:加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀,可能是BaSO4也可能是AgCl,A错误;能产生SO2的原溶液可能含有SO或HSO,B正确;该气体可能是Cl2、O3等,C错误;足量KMnO4能够吸收SO2,后面变浑浊的是CO2,也即说明SO2能与Na2CO3反应产生CO2,D正确。答案:BD4.下列离子方程式书写错误的是()A在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向硫酸铜溶液中通入H2S气体:Cu2H2S=CuS2HCSO2气体通入Ba(OH)2溶液中:SO22OH=SOD用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫
9、酸钠的混合溶液:SO2S26H=3S3H2O解析:加入Ba(OH)2溶液至中性,则化学方程式为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4,其离子方程式为SOBa22H2OH=BaSO42H2O,A正确;CuS的Ksp小,不溶于酸,B正确;离子方程式没有配平,反应生成的BaSO3沉淀应写化学式,正确的离子方程式为SO2Ba22OH=BaSO3H2O,C错误;4价的S和2价的S在酸性条件下不能共存,会发生归中反应,生成单质S,D正确。答案:C5为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如下图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2
10、和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题:(1)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是_(用操作编号填写)。向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B中,当气囊中充入一定量气体时,停止加热待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b打开止水夹a和c,关闭止水夹b(2)实验时,装置C中的现象为_。(3)当D中产生_(填字母)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。解析:(1)为了控制速率,本实验不采取制备后立即检验,而是先用气囊收集反应产生的气体,再慢慢将气囊挤入后续反应器中,达到控制气流速度的目的,因此正确操作应为。(2)混合气体中有SO2,SO2有漂白性,能使品红溶液褪色。(3)D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉,I2能被SO2还原而使D褪色,如果D中进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变,可说明SO2进入D的前端时已经被完全吸收,使澄清石灰水变浑浊的是CO2。答案:(1)(2)品红溶液褪色(3)A除去SO2并检验SO2是否已被除净