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1、最新教学资料高考化学第二节 硫及其重要化合物1掌握硫的不同价态之间的转化(2,0，4，6)。2掌握二氧化硫的性质和环境保护。3能规范解答以硫酸的性质为载体，考查有关氧化还原反应的计算及有关实验技能的题目。梳理基础一、硫的单质1存在形态。(1)游离态：硫单质俗称_，主要存在于_附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以_和_的形式存在，有关化学式如下。硫铁矿黄铜矿石膏芒硝_答案：1(1)硫黄火山喷口(2)硫化物硫酸盐FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.物理性质。_色或_色_体，_溶于水、_溶于酒精，_溶于二硫化碳。答案：2黄淡黄固不微易3化学性质。答案：32CuSCu2
2、SFeSFeS氧化SO2SO2还原H2SH2S氧化S2H2SO4(浓)3SO22H2O还原氧化还原4用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。二、二氧化硫1物理性质。_色、_气味，有_，密度比空气_，_溶于水。答案：1无刺激性毒大易2化学性质。答案：2SO2H2OH2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2ONa2CO3H2O2SO2=2NaHSO3CO22SO2O22SO3SO2Br22H2O=H2SO42HBrSO22H2S=3S2H2O褪色恢复三、硫酸1物理性质。状态：_状液体，挥发性：_挥发。溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放出_。浓H2SO4稀释的方法是_。答案：
3、1黏稠油难大量的热将浓H2SO4沿器壁缓缓地倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌2稀H2SO4的通性。硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为_。稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。答案：2H2SO4=2HSO3浓H2SO4的特性。答案：3NH3、H2S、HI、HBr变黑钝化Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O4SO的检验。向待测液中先加入_，如无白色沉淀生成，再加入_溶液，若_，则待测液中含有SO。答案：4盐酸酸化BaCl2有白色沉淀生成四、酸雨及防治答案：含硫化石燃料金属矿物2SO2O22SO3SO3H2
4、O=H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4脱硫能源结构判断正误正确的打“”，错误的打“”。1硫在自然界中仅以化合态存在()2向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液()3硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()4浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低()5试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()6将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成()7水比H2S的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素()8将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，验证亚硫酸的不稳定性()9浓硫酸不慎沾到
5、皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗()10除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶()11浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2()12浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂()答案：12.3.4.5.6.7.8.9. 1011.12.1在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BC D解析：中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故理论上可从温度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体；中会
6、因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。答案：A2研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中不含元素Cu解析：剩余固体(含少量浓硫
7、酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，因此白色固体为CuSO4，A正确；加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4，B错误；白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu和S，但不能确定其组成，C、D错误。答案：A3(双选)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液可能含有SO或HSOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，然后将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通
8、入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3 H2CO3解析：加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，可能是BaSO4也可能是AgCl，A错误；能产生SO2的原溶液可能含有SO或HSO，B正确；该气体可能是Cl2、O3等，C错误；足量KMnO4能够吸收SO2，后面变浑浊的是CO2，也即说明SO2能与Na2CO3反应产生CO2，D正确。答案：BD4.下列离子方程式书写错误的是()A在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCSO2气体通入Ba(OH)2溶液中：SO22OH=SOD用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫
9、酸钠的混合溶液：SO2S26H=3S3H2O解析：加入Ba(OH)2溶液至中性，则化学方程式为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4，其离子方程式为SOBa22H2OH=BaSO42H2O，A正确；CuS的Ksp小，不溶于酸，B正确；离子方程式没有配平，反应生成的BaSO3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为SO2Ba22OH=BaSO3H2O，C错误；4价的S和2价的S在酸性条件下不能共存，会发生归中反应，生成单质S，D正确。答案：C5为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2
10、和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(用操作编号填写)。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B中，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b(2)实验时，装置C中的现象为_。(3)当D中产生_(填字母)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。解析：(1)为了控制速率，本实验不采取制备后立即检验，而是先用气囊收集反应产生的气体，再慢慢将气囊挤入后续反应器中，达到控制气流速度的目的，因此正确操作应为。(2)混合气体中有SO2，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。(3)D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，I2能被SO2还原而使D褪色，如果D中进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变，可说明SO2进入D的前端时已经被完全吸收，使澄清石灰水变浑浊的是CO2。答案：(1)(2)品红溶液褪色(3)A除去SO2并检验SO2是否已被除净
