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1、高二化学期末复习 元素及其化合物一 基础知识结构思路：以单质、氧化物（氢化物）、酸、碱、盐为骨架，完成常见金属、非金属元素及其化合物之间的相互转化。抓住常见考点，加强化合物知识与理论部分联系，还要注重与化学实验的联系。1钠线：抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等2铝线：抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝3铁线：抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等4. 氯及其化合物间的转化关系5氮及其化合物的相互转化关系6硫及其化合物的相互转化关系二金属及其化合物常见考点：考点一 钠及其化合物1.钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进
2、行实验改进：先往试管内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸，其原因是_(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式_将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150）。将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（ ）A1 : 1B1 : 2C1 : 3
3、D2 : 1下列实验能成功的是 （ ）用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀析出，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应将
4、AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到沉淀中的铝元素的质量和溶液中的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A13B23C14D27向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀和加入Y的物质的量的关系如下图：下图所示的情况正确的是 （ ）A 向NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2气体。B 向盐酸和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。C 向NH4Cl和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下
5、图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_。 （3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。 （4）滤液I的成分是水和_。 （5）为
6、测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。 _、_、_（依次填写实验操作名称）。 冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列说法正确的是（ ） AA为 Fe，B为 FeO BCD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C的离子方程式：Fe+Fe3+2Fe2+ D的离子方程式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3下列关于金属或非金属性强弱的判断肯定正确的是（ ）A.含有X3+和Y2+金属阳离子的溶液中，加入过量的碱溶液，只生成Y(OH)2沉淀，金属性XYB.金属离子X3+可氧化金属单质Y，则金属性Y XC.含氧酸的酸性HmXOaHmYb，则非金属性XYD.X(OH)m只能被酸中和，Y(OH)n既能被酸又能被碱中和，所以金属性YX
