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1、水溶液的行为相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在（常温）
2、时，纯水中H+OH-110-7mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积KwH+OH-，在时，Kw110-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解
3、，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。1（2010全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-如Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)2c(CO32)c(OH)c(HC
4、O3)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)如HAc 溶液中：c(HAc)总c(HAc)c(Ac)；水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。如在0.1molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO
5、3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何
6、切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。第3节 沉淀溶解平衡一、 沉淀溶解平衡和溶度积1、 沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、 沉淀溶解平衡常数溶度积（1） 定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。（2） 表达式 ：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
7、 KspPb2+I-2=7.110-9mol3L-3（3） 意义 溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。（4） 影响Ksp的因素 Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。等v溶解 = v沉淀（结晶）动动态平衡， v溶解 = v沉淀0定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。易溶电解质做
8、溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商QC的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QCKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。QC=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QCc(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mo
