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1、盐类水解一、盐类水解的实质 盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH生成难电离的分子或离子， 从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水解的类型和规律 判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。1盐类水解的类型 盐的类型是否水解 常 见 能 水 解 的 离 子溶液PH值强碱弱酸盐 水解一价：CH3COO-、HS-、AO2-、CO-、HCO-3二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价：PO43-、ASO43-P 7强酸弱碱盐 水解一价：NH4+、A
2、g+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：A3+、Fe3+PNaCONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4。 2比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例2、25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） Aa=b=c Bcab Cbac Dacb解析：NH4+水解：NH+4+H2O NH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可结合H+而增大NH4+水解，N
3、H4+浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。故答案为（B）。 3判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：A3+、NH4与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。例如：配氯化铁溶液时加少量稀盐酸。化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰
4、不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。盐类水解练习题为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KC Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水；最适合的组合是（ ）（A） （B） （C） （D）将0.2mo/LCH3COOK与0.1mo/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）（A）CH3COO=C= H+CH3COO（B）CH3CO
5、O C CH3COOH H+（C）CH3COO C H+ CH3COOH（D）CH3COO+ C +OHH+在含有AO2的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）（A）CO32、OH、C、NH4+ （B）Na+、K+、HSO3、C（C）K+、Na+、S2、NO3 （D）Na+、A3+、C、SO42某无色溶液能大量共存的是（ ）（A）Na+、Fe2+、SO42、C （B）Na+、NH4+、SiO32、SO42（C）K+、NH4+、NO3、SO42 （D）Mg2+、A3+、MnO4、NO3 将AC3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧；所得产物主要成分是（A）都是A (OH3) （B）都是A2O3
6、（C）前者是A2O3,后者是NaAO2 （D）前者是AC3，后者是NaAO2下列离子，在水溶液中不发生水解的是 AAg BI CF DCu2在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 （ ） ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-0.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 A物质的量浓度相同 B氢氧根离子浓度相同 CpH相同 D溶液中离子浓度相同在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ BHCO3- + H2O H3O+ + CO32- CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO3
