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1、高二化学物质在水溶液中的行为单元验收试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷4至8页，共150分。考试用时120分钟。第卷（选择题 共67分）可能用到的原子量：H1 O6 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 Ba137一选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1用蒸馏水稀释0.1molL-1的醋酸至0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是ACH3COOHBH+CD2某溶液OH-=110-8molL-1，分别用蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为A紫色、红色、黄色B紫色、无色、黄色C蓝色、
2、红色、黄色D红色、无色、橙色3下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A红色石蕊试纸B淀粉KI试纸C醋酸铅试纸DPH试纸4在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是ACH3COONa浓溶液BNH3H2OC浓盐酸DH2O5在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKBr BMg(OH)2CNa2CO3DMgSO46有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为A大于40.00mL B
3、等于40.00mLC小于40.00mLD等于10.00mL7PH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液PH的关系是A前者大B后者大C相等D无法比较8为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是A BCD9同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度A前者大B前者小C相等D不能确定二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个
4、且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 10重水D2O的离子积为1.610-15，可以用PH一样的定义来规定PD=lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是A中性溶液中PD=7B在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12C在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2D在100mL 0.25molL-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2molL-1DCl的的重水溶液，其中PD=111同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)
5、2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是ABCD12把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A.(CH3COO-)C(Na+) B. 2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)C. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L13分别将下列物质：CuSO4Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A BCD14下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是APH=3的醋酸与PH=11的
6、NaOH等体积混合BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍15用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：NaOHNaClNaHCO3K2CO3杂质，所测结果偏低的是A仅B仅C仅D16在1L0.3molL-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)BC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)
7、CC(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)DC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)17取100mLPH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸和锌反应放出的氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率较大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大18表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)BC(H2CO3)+C(H+)=2C（CO32-）+C（OH-）CC（
8、Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)DC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)19有一无色透明溶液，取少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示：在H Al3 Mg2 Fe2 离子中一定存在的离子是A B C D高二化学专业物质在水溶液中的行为单元验收答卷班级 姓名 考号 成绩 请将第卷一、二题的答案填入下表：题号123456789答案题号10111213141516171819答案第卷（非选择题 共83分）
9、三、实验题(本题包括3小题,共36分)20（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制1molL-1的溶液100mL;用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1（填“”、“”或“=”。）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象
10、是 。(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。21、（14分）某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE、在锥形
11、瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL就此实验完成下列填空：（1）（2分）正确操作步骤顺序（用编号字母填写） A 。 （2）观察滴定管里液面的高度时应注意： 。（3）E步骤的操作中，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）D步骤的操作中，液面应调节到 尖嘴部分应 。（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏 ，原因是 。（6）该烧碱样品纯度的计算式为 22、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进行下列实验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmolL-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。（2）实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是 。（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
