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1、2011高考化学备考精析精练一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）1.硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是（ ）A.硒化钠的熔点较高 B.硒难溶于水C.硒化氢不能与二氧化硫反应 D.硒化氢有毒解析：根据氧族元素递变规律，可知硒化氢和SO2能发生反应：2H2Se+SO2=2Se+S+2H2O。故C选项符合题意。由Na2O、Na2S熔点较高可推测Na2Se熔点也较高，由H2S有毒可推测H2Se也有毒，由S难溶于水可知单质硒亦难溶于水。故A、B、D三项不符合题意。答案：C2.下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉，但稍多时就会对人体，动
2、、植物等造成危害的是( )A.CO2 B.SO2 C.O3 D.O2解析：空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但空气中臭氧的含量超过10-5%时，会对人，动、植物造成危害。而SO2只刺激呼吸系统，对呼吸系统造成危害。答案：C3.下列有关硫的说法正确的是( )A.硫可溶于水B.硫易溶于二硫化碳C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D.硫在自然界中仅以化合态存在解析：硫不溶于水，所以A不正确。S与O2反应时生成SO2，硫作还原剂，所以C不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然
3、硫，所以D不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以B正确。答案：B4.(2010北京西城检测)把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和的物质的量之比为（ ）A.14 B.27 C.12 D.831解析：根据题目给定的条件可知硫酸和硫酸铜均完全反应，由于反应前后固体的质量保持不变，所以铁与硫酸反应时固体质量减少量等于铁与硫酸铜反应时固体质量的增加量，设该值为a，则根据方程式可得：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 固体质量减少量1 mol 56 ga/56 mol a gFe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加量1 mol
4、8 ga/8 mol a g所以原溶液中H+和的物质的量之比为a/28(a/56+a/8)=14。答案：A5.(2010江苏高考，10)下列对物质用途的描述中，错误的是( )A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属解析：浓H2SO4是一种酸性强氧化性干燥剂，它只能干燥酸性气体或非还原性的气体，不能干燥NH3。二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等，氟化钠是牙膏中的成分之一，铝可用于冶炼熔点高的金属，与其发生铝热反应。答案：A6.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.吸水
5、性和酸性 B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性解析：铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属发生置换反应。答案：A7.(2010北京东城检测)下列离子方程式中书写正确的是（ ）A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3D.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：+OH-=+H2O解析：A.反应前后电荷不守恒；B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2+；C.正确；D.由于Na
6、OH过量，则发生：+2OH-=NH3H2O+H2O。答案：C8.(2010山东威海高三模拟)下列有关环境保护的说法中错误的是( )A.含氮、磷的化合物大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象B.为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量C.甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害D.废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源造成污染解析：B项中引起全球气候变暖的主要原因是CO2气体的大量排放，而SO2是造成酸雨的主要物质，不会造成全球气候变暖，故B错误。答案：B9.清晨，
7、松树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧（O3），反应的化学方程式为：3O2=2O3。下列有关说法正确的是( )A.这是一个化合反应 B.产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”C.这是一个氧化还原反应 D.产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体解析：由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。此反应为同素异形体间的相互转换，反应类型既不是化合也不是氧化还原反应，且无论从O3的生成量或在大气中的位置看，都不涉及“臭氧空洞”。答案：D二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）10.（10分）我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W，请根据下列实验事实确定组成W的两种元素，并填空：（1）
8、W的组成元素是_、_。（2）AC的化学方程式_。（3）使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_。解析：在C溶液中加BaCl2与HCl溶液得白色沉淀E，知C中含有，故A气体为SO2；又银白色物质B可溶于HNO3，且所得溶液与Cu作用又得B，故B为Hg。所以W的组成元素为Hg、S。由于HgS为重金属盐，可使蛋白质变性，故会使人中毒。答案：（1）Hg（2分） S（2分）(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（3分）(3)HgS为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性（3分）11.（11分）如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。完成下列问题：（1）写
9、出下列物质的化学式A._，F._，H._。（2）写出C的电子式_。（3）写出BC、EF的化学方程式。解析：常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr等，由B与水反应产生O2可知B为Na2O2,C为NaOH。D与O2反应生成E，E与O2继续反应生成F，且D与A生成离子化合物可知，D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，H为Na2SO4。答案：（1）Na(1分) SO3（1分） Na2SO4 (1分)（2）Na+H-(2分)（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3分)2SO2+O22SO3(3分）12.（13分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y
10、、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比11组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：b+cYa+cZX+YmX+Zc+nY+Zc+n（1）上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_（填反应编号）。（2）如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_、_、_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。解析：本题考查了氧化还原反应与基本反应类型的关系及物质的推断。作为推断题，找到“题眼”或“突破口”非常关键。本题对m的推测是解题的突破口，利用假设论证
11、法可顺利解出此题。根据题干信息，m是无色黏稠油状液体化合物，可假设它是浓H2SO4，再进一步论证。按题给信息倒推：X、Y为SO3和H2O。但这与题中所述X中ab=11相矛盾。假想X为H2O，则Y为SO2。H2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成H2SO4也是合理的。由此可得的：a为H，b为O，c为S。由b+cY得O2+SSO2 Y为SO2由a+cZ得H2+SH2S Z为H2S由X+Ym得H2O2+SO2H2SO4由X+Zc+n得H2O2+H2SS+H2O由Y+Zc+n得SO2+H2SS+H2O有单质参加的化合或分解反应肯定为氧化还原反应，可推知是氧化还原反应。答案：（1）（3分）（2）H
12、2O2 SO2 H2S（各2分）（3）H2O2+SO2=H2SO4（2分）（4）SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）13.（9分）一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理的方法是在400 左右，在催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水，请写出该反应的化学方程式：_。有人设想用天然气替代NH3处理NO，如能，请写出相关的化学方程式：_，并指出采用这一方案的优点：_；如不能，请说明原因：_。解析：用化合价升降法配平NH3与NO反应的化学方程式：5N2+6H2O。天然气的主要成分是CH4，CH4的还原性强于NH3，则CH4可与NO发生如下反应：4NO+CH4=CO2+2N2+2H2O
13、，本方案的优点是相同质量的CH4和NH3还原NO，CH4还原的NO多且天然气资源丰富，可使生产成本降低。答案：4NH3+6NO5N2+6H2O（3分） CH4+4NO2N2+CO2+2H2O(3分） 相同质量的CH4和NH3还原NO，CH4还原的NO多且天然气资源丰富，大大降低了生产成本（3分）14.（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量为多少？ 解析：（1）n（SO2）=0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）=41.6 g-0
