《2022学年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元练习试卷(通用).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元练习试卷(通用).docx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元练习试卷（通用）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A该反应为分解反应B反应后原子个数增多C该图可示意CO与O2反应D反应物中元素的化合价都为02、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是物质甲乙丙丁微观示意图A乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1B生成物均为氧化物C在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1D在该反应中，生成物丙和丁的质量
2、比为2:33、将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为A6gB9gC16gD34g4、将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是Am的值为4.8gBm=nCX可能含有碳元素D生成物中碳氢元素的质量比为2：15、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，下列说法正确的是A该反应为化合反应BCO2的相对
3、分子质量为44C单质镁中镁元素的化合价为+2DX的化学式为MgO26、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是AH2S是一种无毒气体BX的化学式是Ag2SC反应前后物质的总质量没有变化D参加反应的H2S和O2的质量比为17：87、 “常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+ X + NaClO，则X的化学式为AH2O2BH2CH2ODO28、如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是A化学反应前后原子种类和数目不发生改变B化学反应前后分子种类发生改变C两种生成物
4、均为氧化物D参加反应的甲、乙分子个数比为1：1二、填空题（每小题4分，共计40分）1、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_。2、水是一切生命赖以生存的根本。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是_。过滤可除去水中_杂质，水中的色素、异闻可用_除去。生活中常用_区别硬水和软水。（2）通过_实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_。3、氢气是清洁能源，将成为我国能源
5、体系的重要组成部分。（1）实验室制取的方程式为_。（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为_。（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为_，其阴离子的最外层电子数为_。（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：_。4、在日常生活中有很多化学知识，请回答：（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是_；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用_区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方
6、法是_。（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是_。5、各写出一个符合要求的化学方程式：（1）一种氧化物燃烧生成另一种氧化物_。（2）一种氧化物分解得到两种单质_。（3）一种非金属单质置换出一种金属单质_。6、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2
7、取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的物理性质有_，化学性质有_（各答出两点）。（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式_，ClO2中氯元素的化合价为_。（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_。7、实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）A实验过程中看到的现象是_，该实验是否守质量守恒定律_(填“遵守”或“不遵守”)。（2）充分反应冷却后，天平不能平衡的是_(填序号)，有同学认为该实验不遵守质量守恒定律，你认为对吗？_，原因是_；若要用此装置来验证质量守恒定律，应如何对该装置进行改进？_。8、氯气可用于
8、自来水杀菌消毒，其反应可用下图表示。请回答下列问题。（1）甲图所示反应的方程式为_。（2）图中共有氧化物_种，写出图中所有单质的化学式_。9、科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析，氢气作为新燃料能源的主要原因_（写化学方程式）；它被称为、“最清洁、最理想”的燃料，原因是_（答一点即可）。10、完成下列化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧_。（2）用高锰酸钾制氧气_。（3）氢气与氧化铜反应_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。（1）充分反应后，生成氧气的质量为_g。（2
9、）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过_得到较纯净的二氧化锰；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_(保留计算过程)。2、碳酸钠(Na2CO3)溶液能用于“捕捉”二氧化碳。现有5.3 t碳酸钠可以“捕捉”二氧化碳的质量是_？(反应原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量
10、，要求写出完整的解题步骤。4、食醋中醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）的质量分数，按国家标准应3.50%（即每100 g食醋中含有的醋酸不少于3.5 g），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。（反应方程式 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_g。（2）求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。5、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的氯酸钾与少量二氧化锰加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0-t1时段固体的质量不发生变化
11、是因为_；t4-t5时段，固体的质量不发生变化，是因为_。（2）请根据图中的数据，计算氯酸钾的质量是多少？（写出计算的过程，结果精确到小数点后一位）6、请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题。（1）R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2H2O，而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的氧气的质量为_g，得出此结论的依据是_；（2）R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2H2O，而且已知有4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则有关R的组成中一定含有_元素，得出此结论的依据是_。7、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：（1）生成二氧化碳的质量是_g。（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。8、把5.84g生铁样品磨成粉末，放入146.6g稀硫酸中恰好完全反应。反应后过滤、洗涤、干燥，得到0.24g黑色固体。（保留到0.1%）求：（1）生铁中的含碳量。（2）反应后生成硫酸亚铁的质量。9、小明在实验室把30.6g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0g。求：（1）生成氧气的质量是多少g？（2）原混合物中氯酸钾为多少g？
