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1、第八九单元测试题一、选择题1人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料中不属于金属材料的是( D )2(2015，临沂)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D )A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳3(2015，陕西)下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( C )4溶液是生活中最常见的一类物质，下列对于溶液认识中，正确的是( D )A溶液都是无色透明的混合物 B稀溶液一定是不饱和溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中5关于金属的性质，下列化学方程式的表示符合题意，且书
2、写正确的是( C )A铁在氧气中燃烧：4Fe3O22Fe2O3B铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al3O22Al2O3C鉴别黄铜和黄金：2CuO22CuOD镁在氧气中燃烧：MgO2MgO26(2015，黄石)下列关于金属的说法正确的是( B )A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈7(2015，龙岩)右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( B )A甲的溶解度受温度的影响比乙小Bt1 时，甲、乙溶解度相等Ct2 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于
3、30%D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液8(2015，潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是( A )9(2015，河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M2AgNO3=M(NO3)22Ag，下列说法正确的是( C )AM可能是铝 BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变 D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前10(2015，衡阳)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是( C )A滤渣中一定有Zn B滤渣中可能有A
4、g、CuC滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)211(2015，苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( C )A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水二、填空题12铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。(1)在空气中_铝_(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有
5、更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_大_(填“大”或“小”)。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_B_(填序号)。A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液(4)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。13文婧同学非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识，请你试着和她一起去体会活用化学知识的快乐：(1)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，文婧同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有_均一性_(填一条性质)。(2)文婧注意到汽水在没有开盖之前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大
6、量气泡冒出，这说明了_气体的溶解度随压强的减小而减小_。(3)文婧经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了_洗涤剂_。14.(2015，东营)据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：(1)花生中富含的营养素是_蛋白质(或油脂)_(答出一种即可)，检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是_用磁铁吸引有铁粉吸出(或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出)_。(2)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧
7、气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式_4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3_。据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是_bc_(填序号)。a脱氧剂具有杀菌、消毒作用 b脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(3)钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上用磁铁矿(Fe3O4)炼铁原理的化学方程式_Fe3O44CO3Fe4CO2_；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的_较高的硬度或延展性_；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是_铜、铁、铝_，你认为其原因可能是_金属的活动性越弱，越容易被冶炼(合理即
8、可)_。(4)据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施_保持铁制品干燥(或涂油、刷油漆、镀其他金属等)_。三、实验与探究题15(2015，泰安)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ACD_(填字母序号，下同)；(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图
9、。图1甲中反应现象是_铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量_，丙中反应的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_；图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_铝、铁、氢、铜_(填元素符号)；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_盐_(填物质类别)；(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_3COFe2O32Fe3CO2_；(4)金属在生产生活中应用广泛。下列金属制品的用途，利用其导电性的是_B_；合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相
10、比具有_熔点低_的特性，可用于焊接电子元件；金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。16黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶于水，也不参加反应。a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2_。b固体D为_锌、铜_。173%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：(1)称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出
11、所选砝码的质量和游码的示数。_5_；_4.0_。(2)量取水的体积：用量筒取_291_mL水(水1 g/cm3)。(3)溶解：用到的玻璃仪器是_烧杯、玻璃棒_。(4)装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容为_硼酸，3%_。四、计算题18黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁(其中的铁全部来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为_1_。(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。解：(1)铁元素显2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(2)2x0，则x1。(2)设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x4FeS211O22Fe2O38SO2 480 320x10 gx15 g黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为100%50%。答：(1)1；(2)黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%。初中化学试卷灿若寒星 制作
