《湖南省衡阳市八中2010年高二化学下期期末考试试题 理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市八中2010年高二化学下期期末考试试题 理.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省2010年下学期高二期末三校联考化学（理科）试卷（本堂考试共90分钟，总分100分）第一卷 选择题（54分）选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项符合题意。）1下列说法中错误的是A食盐既是一种调味剂，也是一种食品防腐剂B油脂属于酯类，都不能使溴水褪色C福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但其水解产物不相同2当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质A0.09%NaCl溶液 B10%的青霉素C75%酒精 D0.9%NaHCO33要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂A饱和(NH
2、4)2SO4溶液 BNaOH溶液C(CH3COO)2Pb浓溶液 D乙醇溶液4下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是A高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等B复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度D导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料5下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C人口增多空气中CO2浓度增大温室效应D氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多6在食品中的一些元素含量偏高
3、会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是Na Mg As砷 Cd镉 Ca Zn Hg Pb Cu K中的A BC D7地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是工业“三废”未经处理直接排放 石油运输过程中因泄漏流入江河 随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾 生活污水的任意排放 农业生产中农药化肥使用不当 原子核反应的残留物随意排放A BC D8下列叙述中，正确的是A淀粉、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子有机化合物B天然蛋白质水解的最后产物是多种氨基酸C葡萄糖既能发生酯化反应、银镜反应，又能发生水解反应、还原反应D放热反应的反应速率
4、总是大于吸热反应的反应速率9已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中X为A200 B230 C260 D40410据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高乙醇的产率B充入大量CO2气体可提高H2的转化率C加压可以增大正、逆反应速率，使平衡向正反应方向移动D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率11一定条件下
5、，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)12在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是A单位时间内生成n mol A，同时生成3n molBB单位时间内生成2nmolC，同时生成3nmolBCA、B、C的浓度相等DA、B、C
6、的分子数比为1:3:213右图是温度和压强对反应：X+Y 2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H014已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(O
7、H)15下列叙述中错误的是A0.1mol/L氨水中，c(OH)c(NH4+)+ c(H+)B10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)c(CH3COOH)c(H)D0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)16草酸是二元弱酸。实验测得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性，下列关系正确的是Ac(K+)+ c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)Bc(HC2O4)
8、c(H2C2O4) c(C2O42)Cc(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)Dc(HC2O4)+c(C2O42)=0.1mol/L17下列判断正确的是A在pH = 13的溶液中，K+、Cl、HCO3、Ba2+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、Fe2+、K+可以大量共存C由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可知：BOHB+OHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可知：A+ H2O HA+ OH18铅蓄电池的工作原理为：下列判断错误的是A充电时，蓄电池正极接外电源负极，其电极反应式为：B当电路中转移0.1mol电子时，消耗的H2SO4为
9、0.1 molC放电时，负极发生氧化反应D放电过程中，正极附近溶液的pH逐渐增大第二卷 非选择题（46分）19（6分）(1)普通玻璃的主要成分有二氧化硅、 和 ；(2)水泥的主要特性是 ；(3)光导纤维的主要成分是 ；(4)钢铁在自然界中的腐蚀以 腐蚀为主，其正极发生的电极反应式为： 。20（12分）右下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 molY，起始时，VA= a L，VB= 0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.
10、6 a L。 （1）B中X的转化率为_ _。（2）A、B中X的转化率的关系是A_ _B（填“”“”“”），其理由是 。（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA_ _MB（填“”“”“”）。（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_ （MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。MX MY MZ MWA和 B和 C D（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_ _L。21（8分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投
11、入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率试用“、或=”回答下列问题：（1）c1 c2 0.5c3 （2）a+b 92.4，b c（3）p1 p2 0.5p3 （4）+ 1， 22（10分）常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）当滴加1.00mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度的大小顺序： ；（2）当NaOH溶液滴加到20.00mL时，溶液的pH 7，用离子
12、方程式说明理由 ；（3）已知常温下醋酸的电离常数为1.8105，则0.1000 mol/LCH3COOH溶液中，氢离子的浓度是 ；（4）已知常温时，难溶物质Fe(OH)3的溶度积为4.01038。若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出现沉淀，溶液中的Fe3+离子浓度不得超过 ；若要在0.1000 mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不产生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+离子浓度不得超过 。23（10分） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢作用生成单质碘的离子方程式： ；（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。写出电解时的电极反应
