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1、最新精品资料化学（学习方略）高中化学 单元质量评估(一) 鲁科版必修2一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为()A.57B.47C.61D.2932.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是()A.14B.15C.16D.173.下列排列顺序中,错误的是()A.原子半径:OSH2SNH3C.酸性:H3PO4H2SO4HClO4D.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2XC.W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种
2、强酸D.Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物9.下列实验不能作为判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强1
3、1.(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZBAB.离子半径:Bn-An+C.C是稀有气体元素的原子D.原子半径:AY,下列说法正确的是()A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性B.在同一周期中X位于Y的左面C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价14.(2013泰安高一检测)同一周期的A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数),下列说法正确的是()A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的最低负化合价为-2价B.A
4、(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱C. HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强D. HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性15.(能力挑战题)(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)(2013长春高一检测)根据元素周期表1号20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式);(2
5、)属于稀有气体元素的是(填元素符号,下同);(3)形成化合物种类最多的两种元素是;(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:大于(填化学式)。17.(13分)现有部分短周期元素的元素性质或原子结构如下表,回答下列有关问题:元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其化合物的种类最多且氢化物是一种清洁能源Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价Q第3周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)(1)写出工业上由X的单质制取单质硅的化学方程式 。(2)元素X与元素Z所形成的化合物的化学式为 。(3)T的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应,
6、生成两种物质,其中一种是具有漂白性的气体,反应的化学方程式为 。(4)元素T与元素Z相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.Z的最高价氧化物对应的水化物比T的最高价氧化物对应的水化物的酸性强d.Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易(5)结合所学知识设计一个与(4)中的事实不同的实验方案,证明元素T与Z的非金属性强弱 。18.(14分)(能力挑战题)(2013青岛高一检测)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。ABDEF
7、CGH(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是 。(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其化学式为 ;该物质溶于水后的溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的(填字母)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理为。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的化学式为。答案解析1.【解析】选
8、A。中性原子中,核内质子数等于核外电子数,则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为175-118=57。2.【解析】选A。核外有K、L、M三层,M层上有4个电子,则K、L层已排满,每层电子数分别为2、8,则该原子结构示意图为,故选A。3.【解析】选B。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,故r(Na)r(S)r(O),A正确;同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强,故稳定性PH3H2S,而同主族元素气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱,故稳定性PH3PSi,B项错误;Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,C项正确;硫单质在一定条件下与铁反应只能生成Fe
9、S,D项错误。9.【解析】选B。MgCl2和AlCl3都与过量氨水反应产生白色沉淀,不能判断Mg和Al的金属性强弱,应向MgCl2与AlCl3溶液中加过量NaOH溶液,根据Mg(OH)2不溶于NaOH溶液而Al(OH)3溶于NaOH溶液知Mg的金属性比Al强。10.【解析】选C。同主族元素核电荷数增大,电子层数增多;同周期元素从左到右非金属性增强;同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,单质还原性(失电子能力)增强。11.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZCB;离子半径的大小关系是Bn-An+;由于C是原子,所以C是稀有气体元素的原子;原子半径:AB。13.【解析】选D。由于元素的电负性对应的是元素原子得电子能力的强弱,所以电负性越强的元素,得电子的能力就越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性就
