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1、20092010学年高三化学二轮复习学案无机推断专题专题一 无机推断题的特征物理性质第一轮复习，我们按照章节顺序，对元素化合物知识进行了系统全面的总结，但是这些段落知识在学生头脑中还是很零碎的，缺乏对整个元素化合物的整体知识，所以第二轮复习可以在以上知识基础上，对该部分内容进行整合梳理，以知识点为中心进行检索，依靠主干知识形成知识体系。教学目标：掌握常见的无机物的物理性质及用途。一、特征物理性质1、气体(1) 颜色、气味有色气体（4种）NO2（红棕色）Cl2（黄绿色）F2（浅黄绿色）O3(淡蓝色)无色无味的气体：H2，N2，O2，CO2，CO（毒），NO（毒），CH4，C2H2有刺激性气味的气
2、体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2有臭鸡蛋气味的气体：H2S（2）溶解性常见气体溶解度：能溶：CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、易溶：SO2（1：40）极易溶：HCl（1：500）、NH3（1：700）极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI（3）熔沸点，挥发性易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI（4）毒性有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO小结：、常见短周期气体单质有：无色的_、_、_；有色的_、_、_、无色无味有毒的_、_2、
3、液体和固体（1）常温为液态的：Br2(非金属单质)，Hg（金属单质），H2O，H2O2等（2）易升华的固体：I2 干冰（3）Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。（4）溶液中一些离子的颜色，Cu2+：蓝色，Fe3+：棕黄色，Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫色。 （5）有色固体白色：AgCl，BaSO4，H2SiO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，BaCO3，CaCO3 ，Ag2CO3Fe(OH)2：（白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红 褐色沉淀）。黄色（AgI，FeS2） 浅黄色：S、Na2O2、AgBr红褐色：Fe(OH
4、)3； 蓝色：Cu(OH)2 黑色固体：化合物：FeO 、Fe3O4（磁性氧化铁）、CuO、 MnO2 、CuS 、FeS、Ag2S单质：Fe粉 碳粉红色固体：单质:Cu Fe2O3(红棕色俗称铁红)、Cu2O（砖红色）紫黑色固体：KMnO4 、I2例1、已知物质A-L有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）。其中G的水溶液是无氧酸，C是一种紫红色金属单质，D是淡黄色粉末，E是无色液体，A为气态氢化物，且A的相对分子质量比E大16.试回答下列问题：（1）写出B的化学式： ，D的电子式 （2）向H溶液中滴加J溶液时，观察到得实验现象是 。（3）写出反应的化学方程式： 。反应的离子方程式： 。（4
5、）将A通入H2O2溶液中， （填“能”或“不能”）发生反应，其原因是 。 二、物质的特征反应现象：（1）在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。Mg在CO2中燃烧产物“一黑一白”。（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。（3） 遇酚酞变红或湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体必是氨气。（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。（5
6、） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。（6） 遇SCN显红色或遇OH生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。（9） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。（10）使品红褪色的气体可能是Cl2、O3或SO2，物质可能是次氯酸盐、氯水等。（11）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgB
7、r、AgI；AgNO3例2、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。（1）丁与X反应的化学方程式为 ；红热的丁和乙反应的现象为 。（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为 。（3）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式负极：_正极_(4)在一定条件下，丁分别与X、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为_三、物质的用途
8、1、常见干燥剂有（4种）：浓硫酸、碱石灰、氯化钙、五氧化二磷 2、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2（干冰）、NH3（L）、N2（L） 3、用作大棚植物气肥的气体：CO2也是产生温室效应的气体（另外可能是CH4等烃）。4、被称做地球保护伞的气体：O3。 5、导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物。6、可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2等。7、导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类。8、能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 9、用做自来水消毒的气体：Cl2、O3。10、利用强氧化性杀菌消毒漂白的物质：Na2O2（呼吸面具的供氧剂） 、H2O2、HC
9、lO 、O3；化合漂白的物质SO2；吸附漂白：活性炭。11、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。12、钡餐（硫酸钡，俗名重晶石）。13、H2O2（无色粘稠液体，水溶液叫双氧水），市售30%，医疗3%做消毒杀菌剂，工业10%漂白毛、丝、羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可作火箭燃料。14、硫酸：制试剂、农药、化肥、炸药、医药、蓄电池的电解液、酸洗除锈、干燥剂。 15、常见化肥：尿素、氯化铵、碳铵(碳酸氢铵)、硫铵(硫酸铵)、磷酸二氢铵、硝酸钾。 16、新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、
10、光导纤维（二氧化硅）。 17、硅：良好的半导体材料，用作集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池、电路芯片。18、耐高温的材料：Al2O3、MgO、SiO219、二氧化硫能够杀灭细菌和霉菌，可以做食物和干果的防腐剂。20、甲醛的用途：杀菌防腐，制作生物标本，浸泡种子21、氨气的用途：制化肥，工业制硝酸，液氨作制冷剂。例3、已知：A为单质，常温下C、D为气态。F用途如图II所示，X为常见金属。图中部分反应物和生成物已略去。（1）DE为工业生产F的重要反应之一，写出实现此反应的工业设备_，任何物质都有利弊两重性，写出D的一种有益的用途_；（2）写出对应的离子方程式：BC_，D与溴
11、水反应_。（3）一定条件下将2mol气体D与1molO2充入如图密闭容器中(活塞可以移动)，一段时间达到平衡状态，混合气体总的物质的量为2.1mol。如果此时将混合气体从A口导出全部通入过量的BaCl2溶液中，生成沉淀_g。如果此时迅速从A口再充入等量的D和O2，则再次达到平衡时与原平衡相比：生成O2的反应速率_，O2的转化率_。（填“增大”或“减小”或“相等”） （4）为了证明B中X元素的化合价，请从下列药品中选择合适的试剂进行实验，说明实验现象。稀硝酸稀硫酸KMnO4溶液KSCN溶液I2水溶液新制氯水试剂：_（填序号），现象_四、特征反应 ：1、既能与酸反应又能与碱反应的物质：（1）金属单
12、质：Al （2）两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质。（3）弱酸弱碱盐：（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2S、NH4HS.（4）弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3。2、固体加热后不留残渣的物质：I2 、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3。3、常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、CaC2、Mg3N2、Al2S34、能与NaOH溶液反应产生气体的金属：Al 非金属有Si5、与强碱溶液反应生成气体的溶液中一般含NH4+6、与酸溶液反应生成气体的溶液中可能含CO32、HCO
13、3、SO32、HSO3(S2、HS)。7、有MnO2参加的反应：双氧水分解、氯酸钾分解、实验室制氯气。8、使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、氯酸钾分解制氧气、双氧水分解、乙醇催化氧化等。9、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N10、通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-例4、下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空(有些反应条件已略去)。(1)A物质的名称为_.(2)当Y是_时，则J和H溶液中溶质属于(填酸、碱、盐、氧化物)_.(3)写出发生下列转化的化学方程式：BC: _.EF: _.(4)写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一
