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1、2020-2021学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 2.2 元素周期表和元素周期律的应用课时评价新人教版必修22020-2021学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 2.2 元素周期表和元素周期律的应用课时评价新人教版必修2年级：姓名：- 11 -元素周期表和元素周期律的应用(40分钟70分)一、选择题(本题10小题,每小题4分,共40分)1.在最古老炼丹著作周易参同契中已经有制备硫化汞的记载,2016年前200名零售药品中,含硫药物就达到33个。硫在药物中,对药溶可调性、代谢可控性、分子识别多样性等都发挥着重要的作用。下列说法错误的是()A.硫元素位于第三周期A族B.其氧化物
2、对应的水化物是强酸C.氢化物的稳定性:H2SH2SeD.氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫【解析】选B。硫元素位于第三周期A族,A正确;SO2对应的H2SO3不是强酸,B错误;非金属性硫大于硒,氢化物的稳定性:H2SH2Se,C正确;根据同主族性质递变规律知氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性,故O2-的还原性小于S2-的还原性,D正确。2.某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是()A.R元素属于第A族B.R元素在周期表里处于第四周期C.R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4D.R元素气态氢化物的分子式为H2R【解析】选A。
3、由题给信息知R的原子序数为79-45=34,为Se元素,位于周期表第四周期A族,A错误,B正确;Se位于A族,最高正价为+6,最低负价为-2,C、D正确。3.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属A族。镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来,镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“
4、半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质【解析】选D。镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 ;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B项正确,D项不正确。4.1875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素,命名为“镓”,它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和 As(砷)在周期表的位置如图,下列说法不正确的是()AlPGaAsA.Ga的原子序数为31B.碱性:Al(OH)3r(As3-)r(P3-)D
5、.GaAs可制作半导体材料,用于电子工业和通讯领域【解析】选C。铝是13号元素,所以下一周期的Ga原子序数为13+18=31,A正确;元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:GaAl,所以,碱性:Al(OH)3r(Ga3+),C错误;工业上利用Ga与AsH3合成固体半导体材料砷化镓(GaAs),用于电子工业和通讯领域,D正确。【加固训练】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWXC.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低D.W单
6、质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质【解析】选D。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y为O,依据四种元素在周期表中的位置推知,X为N,Z为S,W为Cl。原子半径:SClNO,A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性是HClO4H2SO4,B错误;四种元素的单质中,Z单质常温下呈固态,其他单质均为气态,C错误;Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO,D正确。5.(2020宝鸡高一检测)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.R最少有两种氧化物B.M的氢化物常温常压下为气体C.最高价含氧酸的酸性:ZC,故最高价含氧酸的酸性:
7、HNO3H2CO3,C错误;含碳化合物种类最多,D正确。【加固训练】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色晶体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是()XYWA.5种元素中,原子半径最大的是QB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Z与Q形成的化合物可能是MgCl2D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强【解析】选A。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,由X、Y、W在周期表中的相对位置关系图可得,5种元素涉及2、3两个周期,W的单质是黄色晶体,则W为硫元素,短周期主族元素中原子序数比硫大的
8、只有氯元素,故Q为氯元素,由图可得Y为氧元素、X为碳元素,因为Z是金属元素,故Z为Na、Mg、Al中的一种。5种元素中原子半径最大的是Z,A错误;Y与Z形成的化合物都是金属氧化物,都可以和盐酸反应,B正确;Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3,C正确;还原性:S2-Cl-,D正确。6.X、Y、Z为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZB.X、Z最高价含氧酸的酸性,Z大于XC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ【解析】选D。根据题中信息可确定X、Y、Z分别
9、为S、Na和F。原子最外层电子数FSNa,A错误;F没有正价,B错误;离子半径S2-F-Na+,C错误;原子序数SNaF,D正确。7.近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期A族。下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是弱碱Tl3+的氧化能力比Al3+的强单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐A.B.C.只有D.只有【解析】选A。铊位于第6周期A族,与Al同族,同主族元素随着原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故正确。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原
10、子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、W形成的二元化合物不止一种C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【解析】选B。“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”,则Z为Si,“W与X位于同一主族”,则W为S。原子半径:MgSiSO,A错误;X、W形成的二元化合物有SO2、SO3,B正确;非金
11、属性Si弱于S,则酸性H2SiO3弱于H2SO4,C错误;非金属性S弱于O,则气态氢化物的热稳定性H2S弱于H2O,D错误。9.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X、Z最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【解析】选B。X、Y、Z为短周期主族元素,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,Y的最外层电子数为2,三种元素最外层电子数之和为10,可以求出X与Z的最外层电子数为
12、4。结合Y原子半径大于Z,可知X为碳元素,Y为镁元素,Z为硅元素。因为CO、CO2常温下均是气体,MgO是固体,所以C的氧化物的熔点比Mg的氧化物低,A错误;因为碳元素的非金属性比硅元素强,所以碳的氢化物的热稳定性大于硅的氢化物,B正确;碳酸、硅酸都是弱酸,C错误;金属Mg可以与浓硝酸反应而溶解,硅与浓硝酸常温下不反应,D错误。【加固训练】有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W。X是地壳中含量最多的元素;Y元素的单质是空气的主要成分之一;Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的;W元素的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A.原子半径:XYWB.Z的氧化物一定只有一种C.最高价
13、氧化物对应的水化物的酸性:YWD.X和W两种元素形成的化合物,既能与强酸反应又能与强碱反应【解析】选A。由题给信息可知,X为O,Y为N,Z为Li或Na,W为C或Si。电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径减小,则原子半径XYW,最高价氧化物对应的水化物的酸性:YW,C错误;X和W两元素形成的化合物为CO2或SiO2,不能与强酸反应,D错误。10.(2020淄博高一检测)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水
14、溶液酸性强于Z的C.Y、W形成的化合物都能与水反应生成W的单质D.标准状况下W的单质状态与X的相同【解析】选D。根据“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为O,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族,可知X为F。原子半径应为F O Cl Na,A错误;氢氟酸为弱酸,而盐酸为强酸,B错误;Na2O与水反应,不能生成氧气,C错误;在标准状况下O2和F2均为气态,D正确。【加固训练】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Z的单质是制造太阳能电池的常用材料,W3+与Y2-具有相同的核外电子数,R是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是()A.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B.Y、Z形成的二元化合物为ZY3C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强【解析】选A。Z的单质是制造太阳能电池的常用材料,是硅元素,则X、Y、W、R分别是C、O、Al、Cl。W3+与Y2-具有相
