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1、第四单元：物质构成的奥秘教学案课题1：原子的构成考点一、原子的结构：练习1、2、3（一）看P70表4-1。思考：从此表可得到原子中各种粒子的电性？质子带 电荷和电子带 电荷，中子 电； （二）原子的结构：1、原子是由居于中心的带 电的 和核外的带 电的 构成。 2、原子核是由 和 构成。3、原子不带电的原因：原子核带的 电荷和核外电子带的 电荷电量 ，电性 。看P70表4-2：思考：从此表可得到的信息？不是所有原子都有 ，如氢原子的中子数为 ；质子数最少为 ，中子数最少为 ；同种原子中：核电荷数=核内 数=核外 数同种原子中：质子数 中子数；不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都 。考点二
2、、相对原子质量：看P71练习4、5、6（三）看P70表4-1。思考：从此表可得到原子质量的信息？质子和中子的质量大约 ，而电子的质量 ，只有质子和中子质量的1/1836。原子质量主要集中在 上；1、相对原子质量的标准值= ；单位 ；符号 ；2、定义式：某原子的相对原子质量 =3、要P70表4-2最右则补相对原子质量：氢=1、碳=12、氧=16、钠=23、氯=35。思考：从此表可得到的信息？总结：同种原子中：相对原子质量 + ；点对点巩固考点一：1、在原子中正确的是（ ）A、质子数一定等于中子数； B、质子数一定等于电子数；C、质子数、中子数、电子数三者都相等； D、原子核所带电性跟核外电子的电
3、性相同；E、不同类的原子，不能相互结合成分子。 F、原子是化学变化中的最小粒子。2（2011娄底）2011年日本福岛核电站泄漏出会引发甲状腺癌放射性元素碘-131，已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，关于该原子的说法正确的（ ）A中子数为88； B核外电子数为53； C核电荷数为131； D质子数为1313（2009佛山）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。 A原子整体不显电性 B原子核比原子小得多 C原子核是不可分割的实心球体 D原子质量主要集中在原子核上点对点巩固考点二：4、一个铝原子质量为akg，作为
4、相对原子质量标准的碳原子的质量为bkg，则该铝相对原子质量为（ ） A、ab/12； B、12a/b； C、a/b； D、ab；5、氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子相对原子质量为（ ）A、2； B、8； C、10； D、18。6、碳-12原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量是121.6671027kg。下列说法不正确的是（ ）A、碳-12原子的电子数是6； B、碳-12原子的相对原子质量是12g；C、碳-12原子的相对原子质量是12； D、相对原子质量的标准为1.6671027kg。课题2：元素考点一、元素（熟记1-20号元素和
5、金属活动性顺序表中元素的名称和符号）练习1、2、3（1）定义：元素就是具有相同 （即核内 ）的一类 的总称。元素种类是由 决定的。元素的特点：只讲 ，不讲 （2）存在：地壳中元素含量（前四位由大到小） ， 生物细胞中含量最多的元素（前三位由大到小） 。（3）分类 ，如 元素 ，如 ，如 地壳里含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。空气中含量最多的非金属元素是 。考点二、元素符号（熟记P75表4-3中常见元素的名称和符号）练习4、5（1）书写：“一大二小”如：氧 、氢 ；铜 ，钙 ,氯 元素中文名称一般规律：“钅”表示 （汞除外）; “石”表示 固体;“氵”表示 液体; “气”表示
6、气体;（2）元素符号含义：宏观意义：表示一种 ；微观意义：表示该种元素的一个 ；有些符号还能表示一种 ，如 、 以及部分 （碳硅硫磷等）。 如H表示： 、 ，2H表示 如Cu表示： 、 、 ，2Cu表示 ，元素符号前的数字：表示原子 。如2S：表示 ；注意：元素符号前面加上数字则只具有 意义。元素符号前面没有数字则既有 意义，又有 意义。考点三、元素周期表简介（1869年俄国科学家：门捷列夫发现的）练习6（1）每一方格提供的信息：原子序数 数 数= 数（2）每个横行叫做一个 ，总共有 个周期；除第一周期外，每周期开头为 元素，靠近尾部是 元素，结尾以 元素结束。（3）每个纵行叫做一个 。共 个
7、纵行， 族。点对点巩固考点一：1、海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等,这里的”钠镁钙”指的是( )A、原子； B、分子； C、元素； D、单质。2. （10内江20）下列说法错误的是A地壳中含量最多的元素是氧元素 B.空气中含量最多的元素是氮元素 C.人体中含量最多的元素是氧元素 D.海水中含量最多的元素是钠元素3（2010浙江湖州）120l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是 A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数点对点巩固考点二：4、更正下列符号或名
8、称：锰MN ；钙CA ；绿Cl ；镁Ma ；钠Ne ；汞HG 。5.（10咸宁5）下列化学用语表示含义最多的是A2OBAlC3NDH点对点巩固考点三：6、（7分）下表是元素周期表的一部分：（1）12号元素的元素符号为 ；Be元素的相对原子质量为 。（2）相对原子质量为22.99的元素属 （填“金属”或“非金属”）；（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。A、质子数不同； B、相对原子质量不同； C、中子数不同；（4）铝元素位于周期表中第 周期第 族。（5）15号元素与氧元素组成的物质的化学符号为 。课题3 离子考点一、核外电子的排布 练习1、21、原子结构图：2、核外电子排布的规律：第
9、一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳 个电子；最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的 数相同， 数周期数同一族的元素，原子的 数相同， 数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数 4，易 电子非金属元素：最外层电子数 4， 易 电子稀有气体元素：最外层电子数为 （He为 ） 不易 电子最外层电子数为 （若第一层为最外层时，电子数为 ）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的 数决定。当两种原子的 数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然 数相同，但是氦原子 已达相对
10、稳定结构，镁原子的 未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质 ）考点二、离子 练习 31、概念：带电的 或 2、分类及形成：阳离子（由于原子 电子而形成）带 电阴离子（由于原子 电子而形成）带 电例离子形成过程：Na 失去电子 Na+ 阴阳离子相互作用NaClCl 得到电子Cl-注意：原子在变为离子时， 数、 种类没有改变；电子数、 电子数、元素化学性质发生 。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。练习写出常见离子：钾离子 ；钠离子 ；氢离子 ；银离子 ；钙离子 ；镁离子 ；钡离子 ；锌离子 ；氟离子 ；氯离子 ；溴离子 ；碘离子 ；氧离子 ；硫离子 ；铜离子 ；汞离子 ；铝离子 ；亚铁离子 ；铁离子
