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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（十）第十四章 (40分钟100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列有关实验的叙述中,正确的是()A.容量瓶只能用于配制溶液,不能长期存放溶液B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D.试管、蒸发皿、坩埚和烧杯均可直接在酒精灯火焰上加热2.下列有关贮存方法的叙述中错误的是()A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B
2、.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中3.(2013汕头模拟)下列实验能达到预期目的的是()A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤B.检验溶液中是否含有S:加入硝酸酸化的BaCl2溶液C.检验溶液中是否含有N:加入NaOH浓溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D.检验CH3CH2Br中的溴原子:加入NaOH溶液并加热,然后加入少量AgNO3溶液4.(2013韶关模拟)从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()5.(能力挑战题)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封
3、管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl沸点很低,易升华B.四个“封管实验”中都发生了化学反应C.加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色D.中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小6.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是()A.制备收集Cl2:连接afedB.制备收集H2:连接bcgC.制备收集CO2:连接bdeD.制备收集NH3:连接bdec二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分
4、。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)7.(2013广州模拟)下列除去杂质的方法正确的是()A.除去SiO2中少量NH4Cl:在空气中充分灼烧B.除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3:用盐酸浸泡,再用清水冲洗C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗气,再干燥D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaI溶液,充分振荡后,静置分液8.(2013揭阳模拟)下列实验或操作合理的是()三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(16分)(2013襄阳模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_
5、(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是。(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案:验证甲同学方案: 。验证乙同学方案: 。(3)根据所学知识判断,你认为 的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以45反应时的离子方程式为 。10.(16分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)NH3催化氧化的化学方程式是 。(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)
6、 。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式) 。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因: 。(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)_装置A中的产气量或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)。11.(16分)(能力挑战题)按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。(1)写出
7、试管A中发生反应的化学方程式: 。(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a ,描述能证明气体产物的实验现象 。(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下实验:试剂X的化学式 ;用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。12.(16分)(2013东莞模拟)用下图装置制备少量SO3晶体并测定SO2转化为SO3的转化率:2SO2+O22SO3H=-196.6 kJmol-1。已知:熔点()沸点()SO2-72.4-10SO316.844.3(1)要顺利进行实验,上图、处各应连接合适的装置(可重
8、复使用),请从下列AE中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。、。(2)将装置连接好,实验前,必须进行的操作是(不必写具体过程) 。(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起的作用是 。(4)开始实验时,先从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。(5)实验中“当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的原因是 。(6)实验时若用25.2 g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得处装置的质量增加11.3 g,则本实验的SO2的转化率为_%(保留小数点后一位)。答案解析1.【解
9、析】选A。容量瓶只能用于配制溶液,故A项正确;将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液只变红,不褪色,故B项不正确;称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量,故C项不正确;试管、蒸发皿、坩埚可直接在酒精灯火焰上加热,但烧杯则需隔石棉网加热,故D项不正确。2.【解析】选C。浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正
10、确。3.【解析】选C。苯酚与溴水反应生成三溴苯酚可溶解于苯中,A错;若溶液中含有S,加入硝酸酸化的BaCl2溶液也能生成BaSO4,B错;检验CH3CH2Br中的溴原子,加入NaOH后发生反应CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,若NaOH过量可与AgNO3反应生成沉淀会干扰溴原子的检验,D错。4.【解析】选D。将海带灼烧应在坩埚中进行,A错;过滤应使用玻璃棒引流,B错;碘的苯溶液位于液体上层,应从上口倒出,C错;利用蒸馏法可回收苯,D对。【误区警示】不同仪器的用途、注意事项各有特点,应根据实验目的,在熟练掌握仪器应用的基础上合理选择、使用仪器。5.【解析】选B。上部汇集了固体
11、NH4Cl,是因为分解产生了NH3和HCl,而二者冷却后又化合为NH4Cl,是化学反应,而不是升华,故A项不正确;、中分别发生着NH3H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互转化,故B项正确;加热时,因氨气挥发,碱性减弱,溶液变无色,冷却后又都变为红色,则相反,故C项不正确;加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动,NO2的浓度增大,故D项不正确。6.【解题指南】解答本题应注意以下2点:(1)制备气体所需原料不能拘于传统选择,可考虑其他可替代的试剂;(2)除杂与干燥可能合二为一,并注意先后顺序。【解析】选A。B用排水法收集不到干燥的气体,故该项不正确;CO2不能用碱石灰来
12、干燥,故C项不正确;由于氨气极易与浓硫酸反应,吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸,故D项不正确。7.【解析】选A、B。NH4Cl在灼烧时发生分解反应生成HCl和NH3从SiO2中分离出去,A对;Cu2(OH)2CO3可与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2,Cu不与盐酸反应,盐酸可将铜表面的铜绿除去,B对;CO2、SO2均与NaOH反应,C错;Br2+2NaI=2NaBr+I2,I2易溶于苯,因此D项操作在除去Br2的同时引进杂质I2,D错。8.【解析】选A、D。蒸发、结晶操作应在蒸发皿中进行,B错;萃取碘水中的碘时,不能选用酒精作萃取剂,因为其与水互溶,C
13、错。用KMnO4溶液进行滴定实验时KMnO4因能腐蚀橡胶而不能盛装于碱式滴定管中,D对。9.【解析】(1)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴2滴液溴,溶液呈黄色的原因可能是:没反应,因Br2而显黄色;发生了反应生成了Fe3+而显黄色。(2)如果因Br2而显黄色,加入CCl4,下层溶液变橙红色;如果因Fe3+而显黄色,加入硫氰化钾溶液,显红色。(3)因为能氧化,故乙同学正确,相应离子方程式为4Fe2+5Cl2+6Br-= 4Fe3+10Cl-+3Br2。答案:(1)Br2Fe3+(2)CCl4,下层溶液变橙红色KSCN,溶液变红色(3)乙4Fe2+5Cl2+6Br-=4Fe3+10Cl-+3Br
14、210.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)根据氧气和氨气所需干燥剂的特点判断A、B两装置所制取的气体。(2)氨气与氧气相对多少的不同将影响着最终产物的成分,如果氨气过量生成硝酸铵,如果氧气过量则生成NO2。【解析】(1)氨气催化氧化可生成NO和H2O,化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)从气体的干燥装置和干燥试剂可推断,A用于制氧气,B用于制氨气。在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出。(3)无论在F中生成NO2还是NH4NO3,随气流进入G后,都会在G中产生N,在酸性条件下可氧化铜得蓝色铜盐溶液,离子方程式为3Cu+8H+2N=3Cu
