《2022年高一化学 专题二 第二单元 化学反应中的热量导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学 专题二 第二单元 化学反应中的热量导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高一化学 专题二 第二单元 化学反应中的热量导学案【授课类型】新授课班姓名号数【学习目标】1了解吸热反应和放热反应，了解化学反应中热量变化的实质；2掌握热化学方程式的书写方法和应用；【重难点】 学习重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。学习难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。【学习方法】 学 思 导 练【课时安排】1课时【学习过程】【自主探究】1 化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着_变化。有些反应需要吸收能量，反应中 能、 能、 能等转化为 能，有些反应能够放出能量，反应中 能转化为 能、 能、 能等。2.化学反应中的能量变化主要表现为 的放出或吸收。
2、一、放热反应和吸热反应1.定义：放热反应： 热量的反应， 吸热反应： 热量的反应【过渡】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？2热化学方程式： （1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化。 如热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.5 kJmol1 表示1 mol CaCO3 178.5 kJ热量，完全分解生成 （3）书写热化学方程式时应注意：不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: l： s： aq： ）；H表示 ，“ ”表示 ，“ + ”表示 ，单位一般
3、采用kJ/mol；热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与H数值要对应； 应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa。【练习】完成书本P35 问题解决【设疑】化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？阅读教材P36页完成以下内容3.化学反应中能量变化与化学键的关系（1）化学反应的本质是旧化学键 和新化学键 的过程。反应物化学键的 需要 能量；生成物化学键的 需要 能量。（2）键能： 1mol 物质中某种共价键需要 的能量。键能越大，共价键越 （“容易”或“不容易”）断裂，形成的物质越 （“稳定”或“不稳定”），该物质本身所具有的能量越 （“高”或“低”）。
4、4、放热反应与吸热反应的比较吸热反应放热反应键能变化 断开反应物化学键吸收的能量 形成生成物化学键放出的能量 断开反应物化学键吸收的能量 形成生成物化学键放出的能量能量变化 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量图示 能量 反应过程 能量 反应过程【板书设计】化学反应中的热量变化 一、放热反应和吸热反应1.定义2热化学方程式3.化学反应中能量变化与化学键的关系4、放热反应与吸热反应的比较【当堂检测】1对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量
5、B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量2已知H2(g)C12(g)2HCl(g)；H184.6kJmol1，则反应2HCl(g) H2(g)Cl2(g)的H为（ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol13燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（ ）A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ
6、4. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ； H1 =a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ； H2 =b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ； H3 =c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ； H4 =d kJ/mol下列关系式正确的是（ ） A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd05. 写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫（气体），放出296kJ热量 _（2）1mol CaCO3（固体）分解吸收热量175.6kJ _（3）0.5molCu(固态) 与适量
7、O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 _【反思】专题二 第二单元 化学反应中的热量第2课时 燃料燃烧释放的热量 【授课类型】新授课班姓名号数【学习目标】1 通过生产、生活中的例子了解化学能与热能的相互转化。2认识提高燃料的燃烧率、开发高能量清洁燃料和研制新型电池的重要性【重难点】 了解燃料燃烧放出的热量与键能的关系【学习方法】 学 思 导 练【课时安排】1课时【学习过程】【自主探究】 阅读书本P37-38，完成以下内容1热值（1）概念：一定条件下单位_的物质_所放出的热量。（2）单位为_。物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/KJg-1约56约48约33143232键
8、能（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越_。（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化破坏共价键_能量，形成共价键_能量。【练习】完成书本P37问题解决（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_的总能量之差。3燃料的选择与使用煤石油天然气水能电能太阳能氢能核能（1）_仍是当今世界使用最多的能源，主要包括_、_、_。（2）能源的分类 一次能源二次能源可再生能源不可再生能源新能源清洁能源（3）化石燃料利用存在的问题 【同步导练】( ) 1下列说法正确的是A化学反应中的能量
9、变化，通常表现为热量的变化 B煤和石油属于可再生能源C要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气( ) 2关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A空气量越大越好 B固体燃料块越大越好C液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D温度必需达到着火点( ) 3有关能源的下列说法不正确的是 A煤、石油、天然气均为化石能源 B、化石能源是非再生能源C. 氢能是可再生能源 D、 氢能、核能均是无污染的高效能源( ) 4下列热化学方程式书写正确的是 A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJmol-1 BH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1C2H2(g)+O2(
10、g)=2H2O(l) H=+571.6kJmol-1DC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+395.9kJmol-1( ) 5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =+890kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H =-890kJmol-1DCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H =-890kJmol-1
