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1、第一章 物质的聚集状态思考题与习题一、 填空题1.27时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。2. 在101.325kPa和25时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积 24.46dm23. 比较下列气体在25，101325kPa时的混合气体的分压： 1.00g H2 1.00g Ne 1.00g N2 1.00g CO24.101.325kPa下，空气中氧气的分压为 21278.25kPa。5. 恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量 等于 其体积分数。6. 下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为 BDCA ，沸点由低到高
2、为 ACDB 。 A.0.1mol.kg-1-1 H2SO4溶液-1 -1 NaCl溶液7. 按照范德华的想法，实际气体的分子 本身有体积，分子间有作用力。8. 油酸钠C17H35COONa的HLB值为 18.025 。9. 稀溶液依数中的核心性质是 蒸汽压下降 。10. 下列水溶液蒸汽压最大的是 A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是 A 。 A.0.2mol.kg-1 C11H22O11-1 HAc溶液-1 -1 CaCl2溶液二、 选择题1. 真实气体与理想气体的行为较接近的条件是 D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温2. 在压力为p，温度为T时，某理想气
3、体的密度为，则它的摩尔质量M的表达式为 A 。 A.M = (/p) RT B.M = (p/) RT C.M = (n/p) RT D.M = (p/n) RT3. 在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为 C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa)4. 在1000和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为 B 。 A.S B.S2 C.S4 D.S85. 若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的 A 倍。 A.8 B.
4、2 C.1/2 D.1/86. 质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指 C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液7. 水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为 A 。-1 H2SO4 1mol.kg-1 NaCl 1mol.kg-1 NaCl 1mol.kg-1 C6H12O6-1-1 C6H12O6-1 H2SO4 1mol.kg-1-1 C6H12O6-1-1 C6H12O68. 将18.6g非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744，则该溶质的分子量为 A (假设Kfp = 1.86)A.186 B.93.0 C.298
5、 D.46.59.12g尿素CO(NH2)2溶于200g水，则此溶液的沸点为 D 。A.98.14 B.101.86 C.101.75 D.100.5210.37的人的血液的渗透压775kPa，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 C 。A.85.0g.dm-3 B.5.41g.dm-3 C.54.1g.dm-3 D.8.50g.dm-3三、 简答题1. 将32g氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P总，试求氮气和氢气的分压。解：nN2 = = = molnH2 = = 16molH2分压PH2 = = 0.933P总N2分压PN2 = = 0.067P总2. 在一个1
6、0dm3的容器中盛有N2、O2和CO2三种气体，在30测得混合气体的总压为1.2105Pa。如果已知其中O2和CO2的质量分别为8g和6g，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N2、O2和CO2三种气体的物质的量分数；(3)N2、O2和CO2三种气体的分压；(4)容器中N2质量。解：nN2 = mol，nO2 = molP总V = n总RT，得P总 = 9.76 104PaPN2 = yN2.P总 = =3.35 104PaPO2 = yO2.P总 = 6.21 105Pa(1)由PV = nRT得，n总 = =0.48mol(2) nO2 = =0.25mol，nCO2 = =0
7、.14molnN2 = 0.09mol，XO2 = = 0.52，XCO2 = =0.29XN2 = 0.19(3)PO2=XO2 。P总 = 6.2 104Pa同理，PCO2 = 3.4 104Pa，PO2 = 6.2 104Pa(4) mN2 = nN2。MN2 =2.52g4. 在27，压力为1.013105Pa时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，xco = 60.0%，xH2 =10.0%，其它气体为30.0%，求煤气中CO和H2的分压以及CO和H2的物质的量。解：Pco =Xco.P总 =0.61.013105 = 60.78kPa同理，PH2= 0.1P总 =
8、10.13kPaN co= 2.4410-3mol，N H2 =4.06 10-4mol5. 今将压力为9.98104Pa的H2150cm3，压力为4.66104Pa的O275.0cm3，压力为3.33104Pa的氮气50cm3压入250cm3的真空瓶内，求(1)混合物内各气体的分压；(2)混合气体的总压；(3)各气体的质量分数解：由PV=nRT可得n=，nH2 =，nO2 = nN2 = ，故P总 = = 3.3256 1052.42 = 8.05104Pa(1)P总 = P总 =5.99104Pa，同理可得PO2 = 1.4 104Pa，PN2 = 0.66 104Pa(2) P总 = 8
9、.05104Pa(3) XH2 = =0.743，同理XO2 = 0.174XN2 =0.0836. 用范德华方程式计算在300K下，把2molNH3(g)装在5dm3容器内，其压力是多少。解：由PV =nRT得P = =9.9768105Pa7. 在20时，将50g的蔗糖(C12H22O11)溶于500g水中，求溶液的蒸汽压，已知20时水的饱和蒸汽压为2.333103Pa。解：P = .P* ,=P = 12Pa，P = P* - P =2321Pa8. 甲醇在30时蒸汽压为21.3KPa，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为17.2KPa，求混合溶液中甘油的物质的量分数。解：P =
10、W甘.P*得W甘 = = 0.19mol9. 一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是-0.930，求：(1)溶液的沸点；(2)20时溶液的蒸汽压，已知20时水的饱和蒸汽压为2.333103Pa。解：(1)Tf = -0.930Tf =Kfbb = =0.049Tb = KbbTb = 0.253Tb = Tb + Tb* =100 + 0.253 = 100.253(2) P =21Pa，P = P* - P =2312Pa11. 计算5%的蔗糖(C12H22O11)溶液的沸点。解：bB = = = 0.1539mol.g-1TB = Kb.bB =0.079沸点T=100 + 0.079 = 1
11、00.07912. 将蔗糖(C12H22O11)1g制成100ml水溶液，在25时该溶液的渗透压为多少？解：n = = PV = nRTP = = 7.25 104Pa13. 在10.0kg水中要加多少乙二醇(C2H4(OH)2)才能保证水溶液温度降到-10.0时不会结冰？该水溶液在20时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？解：(1)Tf =Kfb,设需要加入m g乙醇才不会结冰b = = ，.kf 10m3297g= 3.297kg(2) = PA = PA* .XA =2.333103 =2129Pa(3) TB = Kb.bB =0.5125.32= 2.724沸点T= 100+2.7
12、24=102.724第二章 化学反应的基本规律思考题与习题一、 判断题1. 热的物体比冷的物体含有更多的能量 ( )2. G 0的反应是不可能发生的 ()3. 298K的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓(fHm)和标准摩尔熵(Sm)都等于零 （）4. 升高温度，反应的标准平衡常数(K)增大，那么，该反应一定是吸热反应 ( )5. 在273K、101.235kPa下，水凝结成冰；该过程的S 0,S0,S0 C.H0 D.H0,S06. 一定温度下，可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的(B )倍 B.1.25 C7. 可逆反应A(g)+B(g)=C(g)为放热反应，欲提高A(g)的转化率可采取的措施为(D )A. 升高反应温度 B.加入催化剂 C.增加A(g)的浓度 D.增加B(g)的浓度8. 下列叙述中，正确的叙述是( D)A. 速率常数的单位为mol.dm-3.s-1 B.能够发生碰撞的分子是活化分子C
