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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学第二学期第一次月考试题一、选择题（本题共33道小题，每小题2分，共66分）1.下列过程中化学键发生断裂的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部BCD2. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（） A原子半径：YZW B单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料3.与Na2O化学键类型相同的物质是（）AH2 BHCl CKClDCO24.已知aAn+、bB
2、（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC5. X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A一定是离子化合物 B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物 D以上答案均不正确6.下列变化中，只破坏了共价键的是（）A干冰气化 B氯酸钾受热分解C氯化钠溶于水 D晶体硅熔化7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ANH3 BPCl3 CPCl5 DBCl38.下列物质属于同位素的是( )A
3、H2O和H2O2B11H、21H、31HCO2与O3D11H2和21D29.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物里，一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用11. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一
4、短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+7D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素12.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A半径：Y2ZX+W3+ B还原性：Y2ZC氧化性：W3+X+ D质子数：cdba13.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI14
5、.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A过渡元素全部都是副族元素 B短周期共有32 种元素C科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族15.下列说法中错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈16.下列说法不正确的是（）A在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高 B所有碱金属均为银白色C同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存17. X、Y
6、、Z、W都是周期表中前20号元素Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质下列叙述正确的是（）A原子半径大小顺序：XZWY B氢化物的沸点高低顺序：ZWC元素非金属性强弱顺序：WZY D化合物XW与XW2中化学键类型完全相同18.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有( )A18种B6种 C9种D12种19. 可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是( )A中子数为131B质子数为131C电子数53 D质
7、量数5320. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HX H2YZH3 D非金属性：XYZ21.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DNa2O222. A和B是短周期元素，A2和B的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子最外层电子数之和为8CA和B原子最外层电子数之和为3 DA、B原子核外电子数总和可能为1123.下
8、列说法正确的是（ ）A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2
9、所含化学键类型完全相同25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒AW的氢化物比Z的氢化物稳定 BX、Y元素的金属性XYCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW226.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物
10、对应的水化物能相互反应27.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A单质的还原性：GLM B非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RT DL2+与T2的核外电子数相等28.已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（）AB C D29.下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性H
11、mMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD全部30. X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物难溶于水B原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大CZ与Y形成的化合物是碱性氧化物DWY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应31. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素
12、，X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）AY元素位于第二周期第A族或0族BX、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素CY的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸DZ分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物32.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C这种化合物能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成33. a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱
13、性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）Ab、a、d、c、eBe、b、a、d、cCc、b、e、a、bDb、a、e、d、c二填空题34. (13分)()俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位于第_周期，_族，属于金属元素还是非金属元素? _。(2)该原子核内中子数为_；(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式_； ()下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： (1)三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(2)10种元素中，原子半径最小的是_(填序号)。(3)元素
