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1、最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期中考试卷（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B原子、分子理论是重要的科学思想工具C核外电子特别是最外层电子决定原子的性质D跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大2、如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是AX为原子，Y为离子BX、Y均属于非金属元素C氢与X可以形成2种常见的化合物D钠与X形成的化合物的化学式为：NaX3、铁是生活中使用量最大的金属，其构成粒
2、子是A铁原子B铁元素C铁分子D铁离子4、在公园里行走，常能闻到各种花的香味，主要原因是A分子总在不断运动B分子的体积变大C分子的数目变多D分子之间的间隔变小5、湿衣服经过晾晒就能变干的原因是A分子在不停运动B分子的体积很小C分子间有间隔D分子的质量很小6、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤污染。这里的铅、镍、镉、汞是指A元素B原子C分子D单质7、决定元素种类的是A电子数B质子数C最外层电子数D中子数8、按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明A分子间有间隔B分子由原子构成C分子的体积小D分子在不断运动二、填空题（每小题4分，共计40分）1、2011年3月
3、，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘131的吸收。请回答下列问题（1）碘131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为_。（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘131，这说明微粒是_。（3）碘片中的“碘”指的是_（选填“分子”，“原子”或“元素”）。（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为_；反应的基本类型为_。2、如图是工业上用空气制取液氧的流程图，请回答下列问题。（1）流程图中空格处应填写的物质是（空气中
4、体积含量第三的一类气体）_，二氧化碳在空气中的体积含量约为_。工业制取氧气是属于_（“物理变化”或“化学变化”）。（2）利用液氧和液氮的_不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。（3）液氧在升温、减压后可变为氧气，请分析此过程的微观实质_。（4）在我国内蒙古乌海市海南区，空气质量监测的指标主要包括（填序号）_。可吸入颗粒（如 PM2.5） 一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 氮气 二氧化碳 氧气3、根据下列粒子结构示意图，回答向题：（1）D粒子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子。（2）若E中X=18，则该粒子属于_（填“原子”或“离子）。（3）属于第二周期的元素的是_（填字母，下
5、同）。（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_，属于原子的是_。4、下面是几种粒子的结构示意图：（1）AE共有_种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第_周期，该元素的原子容易_(填“得到”或“失去”)电子。（2）表示原子的粒子有_(填序号，下同)；（3）表示阴离子的有_；（4）表示阳离子的有_；（5）表示相对稳定结构的是_；（6）在化学反应中易失去电子的粒子是_。5、如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。（1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_（填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目_（填“有”或“没有”）增减，反应后生成_种物质。（2）根据如图几种粒子的
6、结构示意图，回答下列问题。在化学反应中，具有相对稳定结构的是_（填编号）。属于同种元素的粒子是_（填编号）。若D中粒子带有2个单位的正电荷，则X=_。在化学反应中易失去电子的粒子是_。6、如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：（1）从微观的角度解释图、图的本质区别是_；（2）由图、图可得到：保持水的化学性质的最小粒子是_，在化学变化中一定不变的粒子是_。7、空气是我们熟悉的物质。（1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能_。（2）氮气化学性质不活泼，可用作_。（3）用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是_（填序号）。资料：在同温同压下，气体的体
7、积之比等于分子个数之比。ABCD8、构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。在氮气、氯化钠、铜、三氧化硫中，由离子直接构成的物质是_。9、图 1 是元素周期表的部分内容，图 2 是这三种元素的原子结构示意图。（1）图 1 中A、B、C 所表示的元素分别在第四、三、二周期，元素所在的周期可以根据原子结构示意图的_确定的。（2）硒离子符号为_。（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_ 。10、下面是五种粒子的结构示意图（1）图中粒子共能表示_种元素。（2）图中具有稳定结构的是_，表示的阳离子是_(用粒子符号表示)，三、计算题（每小题4分，共计36分）1、已知碳-12原子的质量为1.99310-
8、26kg，而1个镁原子的质量为3.98710-26kg。求镁原子的相对原子质量。（结果保留整数）2、计算：（1）一个镁原子和两个钠原子的质量之比为_。（2）已知一个碳12原子的质量为Akg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为_。（3）元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y核电荷数为_。3、已知铁元素位于元素周期表中的第四周期，其一个原子中有26个质子，一个铁原子的质量是9.28810-26kg，碳元素的一个原子有6个质子，一个碳12原子的质量是1.99310-26kg，求：（1）在地壳各种元素的含量中，铁元素排在第_位。（2）铁原子
9、的原子核外有_个电子层。（3）这种铁原子的相对原子质量为_(结果保留整数)。4、（1）已知一个碳-12原子的质量为1.9931026kg，一个镁原子的质量为3.9861026kg，试计算镁原子的相对原子质量。（2）已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，现有等质量的铁和铜，它们所含的原子个数比为多少？5、碳12原子的质量为1.99310-26kg，一种铁原子的质量为9.28810-26k g。一个铁原子的核内有有26个质子。请计算：（1）该铁原子的相对原子质量_。（计算结果保留整数）（2）该铁原子中子数_。6、已知碳-12原子的质量为1.99310-26kg，A原子的质量为5.14
10、610-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：（1）A原子的相对原子质量。（保留整数）（2）A原子的核外电子数。（3）相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的 。7、已知X和Y原子的质量分别为2.32510-26kg和2.65710-26kg，求这两种原子的相对原子质量。据此推断它们可能是哪两种元素，写出元素名称，指明每种原子各含多少数目的核外电子。(要求：求相对原子质量时列式子，写步骤，计算结果保留整数。已知一种碳原子质量的1/12为1.66110-27kg)8、若已知一个碳12原子的质量为5.4mkg，另一个R原子的相对原子质量为，R原子的质量为_kg。9、已知碳12原子的质量为1.99310-26kg，一种钛原子的质量为7.95110-26kg，则钛原子的相对原子质量是_（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_镁（填“”或“=”或“”）。
