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1、湖北省枣阳二中高二化学阶段检测试题命题人：李长江 考试时间：90分钟 考试分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgIB氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为
2、： Cu2+2e = CuD钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+3、下列变化的熵变大于零的是 AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC气体的物质的量浓度5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不
3、能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D6、下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。(A) (B) (C) (D)7、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B
4、的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A. 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B. 在（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C. T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大8、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入稀释1
5、0倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb1199、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（C1-）=c（CH3COO-），则下列说法中正确的是A 两种溶液中的粒子种数一样多B 醋酸溶液的pH大于盐酸的pH C两种溶液分别与足量锌粉反应，醋酸产生的H2多D两种溶液分别稀释10倍后，c（C1-）=c（CH3COO-）10、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H
6、2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )(A)DH1DH2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏11、下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗用已知浓度的盐酸滴定未知浓度
7、的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A BC D12、下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A仅 B仅C仅 D全部13、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO314、
8、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 m
9、olC0.8 mol D1.2 mol16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO317、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是18、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红
10、色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应第部分 非选择题 （共46分）19、（8分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出
11、CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （2）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。20、（12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生
12、成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式： 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)为 21、(10分) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH
