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1、热力学习题册热力学习题册小肥羊221-26热力学第一定律27-48热力学第二定律49-67多组分体系68-87相平衡热力学第一定律填空题1. 在以绝热箱中置一绝热隔板，将向分成两部分，分别装有温度，压力都不同的两种气体，将隔板抽走室气体混合，若以气体为系统，则此过程 。=、=、=2. 某均相化学反应 在恒压，绝热非体积功为零的条件下进行，系统的温度由 升高到 则此过程的 ；如果此反应是在恒温，恒压，不作非体积功的条件下进行，则 。 =、 W2 B.W10 B.U0,H0 C. U=0, HT2,V2T2,V2V2 D.T2V217. 某系统经历一不可逆循环过程之后,下列关系式中不能成立的是(
2、) A.Q=0 B.Cp=0C.U=0 D.T=018.当系统将热量传递给环境之后,其焓值( ) A.必定减少 B.必定增加C.必定不变 D.不一定改变19.分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则( ) A.Q0,W0,U0 B.Q=0,W0,U0C.Q=0,W=0,U=0 D.Q0,U=020.实际气体经节流膨胀后,下列那一组结论是正确的( ) A.Q0,H=0,p0 B.Q=0,H=0,T0C.Q=0,H0,p0 D.Q=0,H=0, p0 （1） 绝热可逆膨胀过程 S=nCv，m 11（T2/T1）+nR11（V2/V1）=0 物质的量一定，一切绝热可逆的S皆为零，若按上式计算的
3、结果S0，如果不是计算有误，就是题给数据有误。 （2） 反抗恒外压绝热膨胀，一定是不可逆绝热过程 T1T2 V1 Q=0 p2=p（外） 首先根据U=nCv,m11（T2/T1）=-p2（V2-V1）求出始态温度T2，再由下式计算熵变： S=nCv,m11（T/T）+nR11（p2/p2）0 （3） 恒外压绝热压缩也是不可逆绝热过程，计算方法同（2） S=nCv,m11（T2/T1）+nR11（T2/T1）0绝热不可逆压缩时，因体积变小（V2S（V） 所以必然存在S=S（T）+S（V）0 5在什么条件下，下列等式才能成立？Q=-W=-A=G=TS 式中W为体积功。 答：由Q=-W说明过程的（p
4、V）=0。由上述分析可知，只有物质的量一定的理想气体，进行可逆恒温过程，题给等式成立。 6系统的状态改变是否状态函数全要改变？为什么？如何理解“状态函数是状态的单值函数”？答：系统的状态改变了说明至少有一个状态发生了改变，不一定所有状态函数都改变。“状态函数是状态的单值函数”是指状态确定时，每个状态函数均有一个确定的值，不可能有另外的值。 7“物质的温度越高，则热量越多”这种说法是否正确？为什么？答：不正确。热是过程函数，只有系统状态发生变化时才存在。 8某气体始态压力为1MPa，反抗恒定外压100kPa膨胀，则Q=H，是否正确？为什么？答：不正确，该过程是恒外压而不是恒压过程。9. 在100
5、，101.325KPa时,将水蒸发为水蒸气(可视为理想气体),因为dT=0,所以U=0,H=0,又 因为QP=H,所以Q=0。这个结论错在哪里?答:该过程含有相变化，所以dT=0时Q0，H0。 101mol理想气体恒温条件下由体积V1膨胀到V2（V2V1），试讨论该过程最多能对外做多大功？最少对外做多大功？两过程的终态是否相同？答：可逆过程对外做功最多：-W=nR11（V2/V1），向真空膨胀对外做功最少，-W=0，两过程终态相同。计算题1100，50.663KPa的水蒸气100dm3,等温可逆压缩至101.325KPa,并在101.325KPa下压缩到10dm3为止.试计算此过程的Q,W,U,H。已知10
