《高一化学核素和元素周期律人教实验版知识精讲.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学核素和元素周期律人教实验版知识精讲.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学核素和元素周期律人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：核素和元素周期律二. 重点、难点：1. 元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性随原子序数递增而变化的规律是本节的重点2. 原子核外电子的排布，核素，同位素的概念是本节的难点三. 具体内容：（一）核素1. 原子结构2. 质量数3. 构成原子或离子的微粒间的数量关系4. 元素和其多种原子5. 核素、同位素的概念及比较6. 放射性同位素的主要用途（二）原子核外电子的排布1. 原子核外电子排布规律（三）元素周期律1. 元素周期律的定义和变化2. 元素的性质3. 元素周期表中元素性质的递变规律4. 比较钠、镁、铝与水（或酸）反应，探
2、究金属变化的规律5. 比较Si、P、S、Cl四种元素的性质6. 粒子的半径大小比较的规律（四）元素周期律的应用【典型例题】例1 下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ）A. 1mol37Cl中含有20NA个质子 B. 20g2H216O中含有10NA个电子C. 26g26Mg2+中含有26NA个中子 D. 18O中含有10NA个中子答案：B 解析：考察知识的综合运用。例2 A、B、C、D、E五种元素，已知： A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 C的单质
3、在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。 D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50。根据以上情况推断A、B、C、D、E各为什么元素？答案：C；O；Na；S；Cl解析：将原子结构与元素性质相联系。例三 在短周期元素中，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为（ ）A. X3Y2 B. X2Y C. XY2 D. XY3 答案：C 解析：应考虑目前我们判断的主要为短周期元素，最多为3层。X和Y的最外层电子的差值，决定了X最外层最多有5个电子，同时
4、Y最多有7个，则X的层数应为3层，即P，而Y最外层为7，形成1价，应为XY5；而X最外层为4，则X可以有2层，是C，是4价，Y为2价，化学式为XY2；再推断最外层为3、2、1，都不符合。 例4 下列各种说法中，正确的是（ ）A. 元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B. 从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C. 11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D. 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化 答案：D解析：考虑元素周期律的周期变化特点和某些特性。例5 氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ）A. F、Cl、Br B.
5、Na、Mg2、Al3C. P、S、Cl D. Li、Na、K 答案：BC解析：掌握同主族和同周期元素氧化性变化的特点。 例6 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF 答案：A 解析：抓住题中主要条件，同时注意O元素的化合价的特殊性。 例7 具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn、C，下列分析正确的是（ ）A. 原子序数关系是：CBA B. 粒子半径的关系是Bn An+C. C一定不是稀有气体元素的一种原子D. 原子半径得关系是： ACB答案：B 解析：考察关于各种粒子得半径的基本判
6、断。例8 已知下列反应：CuX2 CuX2；2CuYCu2Y；2KXZ22KZX2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素得最高价氧化物对应水化物得酸性强弱顺序正确的是（ ）A. HXO4H2YO4HZO4 B. HZO4HXO4H2YO4C. HZO4H2YO4HXO4 D. H2YO4HZO4 HXO4答案：B 解析：从非金属性和最高价氧化物酸性的关系入手解题。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能
7、量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 24He原子核内含有4个质子 B. 23He和24He的核外电子数相同C. 23He原子核内含有3个中子 D. 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。U夸克带电量为2e/3，d夸克带电量为e/3，e为基本电荷。下列论断中可能正确的是（ ）A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C. 质子由1个u夸克和2
8、个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成3. 某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）A. Axn B. Ax+n C. A+xn D. A+x+n4. 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ）A. 最外层上只有一个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半C. M层电子数为K层电子数的1/2D. K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和5. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和166
9、. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸。则A、B、C、D分别为？7. 最难变为离子的是（ ）A. 有四个电子层，最外层有7个电子的原子B. 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零的原子C. 最高正价为5，最低负价为3的有三个电子层的一种元素的原子D. 有三个电子层的原子中半径最大者8. 原子层最外层电子数比次外层电子数多3个得原子得符号是（ ）A. N B. B C. P D. Al9. 下列各族粒子中，核外电子总数相等的是（
10、 ）A. K和Na B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl311. 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核最外层电子数最多的是（ ）A. 8 B. 14 C. 16 D. 2012. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的最外层电子数相同【试题答案】1. B 2. B3. A4. C5. D6. Na；C；P；Cl7. B
11、 8. A9. D10. C11. AC12. C【试题解析】1. 23He符号代表的含义是质子数为2，质量数为3的氦原子，则中子数应等于质量数质子数=32=1，而24He同理。D选项中氦原子只有一层，排满为2，所以和金属的2不同，具有稳定结构，没有较强的金属性。2. 根据质子带一个单位的电荷，中子不带电推断，保证u夸克和d夸克所带电量个数=质子或中子所带电量。3. 根据阳离子的核外电子数和质子数的关系，该元素的质子数为x+n，而质量数=质子数+中子数，所以中子数=A（x+n）。4. A的反例为H；B的反例为Si；C中说明M层为最外层，并有1个电子，则排布为2、8、1，是钠；D的反例为Ca，排
12、布为2、8、8、2。5. 要求对于短周期的各种元素的原子序数熟悉，并联系化合价特点，D应是Na2S。6. 最高正价的数值和最外层电子数相同，而B次外层为2，说明排布为2、4，则为C；A、C次外层都为8，说明排布为2、8、1和2、8、5；而D的含氧酸的特点说明是高氯酸，则为Cl。7. A代表的是卤素，易得电子形成阴离子；B为A族，不易得失；C为A族，易得电子；D为Na，易失电子，掌握各主族元素特点。8. 说明次外层为第一层，因为最外层电子数不能多于8，所以排布为2、5。9. 就是找质子数之和相等的。10. 按最外层电子数来判断，AB都是因为B、H达稳定结构为2个电子（第一层），而D中P最外层有5个，应需要3个Cl，所以不是都达到8电子稳定结构。11. 熟练掌握原子的核外排布。12. 掌握同周期、同主族的变化特点。用心 爱心 专心
