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1、第一节弱电解质的电离阅读课本P4041完成一、强电解质和弱电解质(1)盐酸和醋酸的比较：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较 产生无色气泡但较 结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较 ，说明在水中盐酸的电离程度 醋酸的电离程度溶液的pH数值 (填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H) 实验结论不同的电解质在水中的电离程度 (2)强电解质和弱电解质：解疑难：(1)尽管CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。(2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，溶液中离
2、子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。(3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。(4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，而熔融状态下不导电的化合物属于共价化合物。写出常见的强、弱电解质：阅读课本P4143完成二、弱电解质的电离1电离平衡的建立在一定条件下(如温度和浓度)，电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。2弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化。（完成P41思考与交流）3弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”表示。如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。 NH3H2
3、O：NH3H2ONHOH。4电离平衡的特征: 5影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。(2)外因：温度：升高温度使电离平衡向 的方向移动。浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向 方向移动。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4_；(2)Al(OH)3的酸式电离_；(3)Al(OH)3的碱式电离_；(4)NH3H2O_；(5)Na2CO3_；(6)NaHCO3_。三、电离常数1概念：在一定温度下，当 在水溶液中达到电离平衡时， 与
4、 的比值是一个常数。2表达式：对于ABAB，K 。3意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度越大。解疑难：(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。(4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2011重庆统测)下列电离方程式中，错误的是()AAl2(SO4)3=2Al33S
5、O BHFHF CHIHI DCu(OH)2Cu22OH2(2012西安一中高二期末)下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液3(2011山东高考改编)室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小4双选题对室温下c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A
6、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H)均减小 B使温度升高20后，两溶液的c(H)均不变C加水稀释两倍后，两溶液的c(H)均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5双选题某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸二、完成课本P43习题及练习册课内巩固、课后提高11(10分)某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_。(2)实验开始前两溶液的H浓度的大小：盐酸_醋酸(填“”“醋酸(3)盐酸(4)相同
