《课题：离子反应及其发生条件.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题：离子反应及其发生条件.docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题：离子反应及其发生条件【教学目标】： 1、知识与技能：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。 2、过程与方法：通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件。 3、情感态度与价值观：通过实验分析可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。 【教学重难点】： 重点：离子反应及其发生的条件、离子方程式的书写难点：离子方程式的书写【教学过程】一、知识回顾1、 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中能导电；在熔融状态下能导电。（注：共价化合物氯化氢HC
2、l在液态时不导电，水溶液中导电，属电解质；浓硫酸、浓盐酸等浓酸都不是电解质，它们为混合物。）2、 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。3、 强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。4、 弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。5、请写出以下物质的电离方程式。KCl、Na2SO4、BaCl2二、离子反应(阅读P31的内容思考)1、概念电解质在溶液中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。2、实验2-1编号实验向盛有2ml硫酸钠溶液的试管中加入2ml氯化钾溶液向盛有2ml硫酸钠溶液的试管中加入2ml氯化钡溶液现象没有明显现象 （有白色沉淀生成） 现象分析混合前：KCl溶
3、液中：K+、Cl-Na2SO4溶液：Na+、SO42-混合后：混合溶液中：Na+、SO42-、K+、Cl- 混合前：BaCl2溶液中：Ba2+、Cl-Na2SO4溶液：Na+、SO42-混合后：SO42-与Ba2+相互结合为难溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-与Ba2+,而Na2+和Cl-依然大量存在于溶液中。结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍存在自由移动的离子（Na+、SO42-、K+、Cl-）Na2+、Cl-没有参加反应，Ba2+与SO42这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应。通过上述实验可知，并非任何离子之间都能发生离子反应。三
4、、离子反应发生条件【小组讨论】：请通过P33 “实验2-3”归纳复分解型离子反应发生的条件有哪些？1、实验2-3（用初中学过的知识判断下列反应能否发生）反应能否反应判断依据 2mLCuSO4(aq)+2mLNaOH(aq) 2mLNaOH(aq)+几滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸 2mLNa2CO3(aq)+2mL稀盐酸【解释】酸、碱、盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸、碱、盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如Ba
5、SO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。2、离子反应发生条件（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。四、离子方程式及其书写(小组讨论学习：离子方程式书写的步骤有哪些？哪些物质要拆？)1、 离子方程式：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式书写步骤：例如Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例（1）写：写出正确
6、的 。Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式 。（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式可以拆写为： 。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒。 【拆写成离子的物质归纳】强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、HI、HBr、HClO4（常见的）。 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。【保留化学式的物质归纳】单质：H2、Na、I2等氧化物：Na2O、Fe2O3等气体： CO2、SO2 、H2S、NH3、
7、H2等弱电解质：H2O、弱酸（HF、H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱（NH3H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱）难溶性酸碱盐：AgCl 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 、H2SiO3浓酸（浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸等）、Pb(CH3COO)2 写化学式。附：物质的溶解性规律 K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4- 盐均易溶 Cl- 盐不溶只有Ag+、Hg2+ SO42- 盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+ OH- 碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+ CO32-、S2-、PO43- 盐易溶只
8、有K+、Na+、NH4+ 另外，CH3COO-、HCO3- 盐一般易溶于水。【注意】：（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固)+ Ca(OH)2 (固)=CaCl2+2NH3+2H2O（2）对于微溶物作为生成物：用化学式表示（标“”号）。如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4 作为反应物：微溶物处于溶液状态(稀溶液，澄清溶液)，写成离子符号。如：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ 2OH- =CaCO3 +H2O作为反应物：微溶物处于悬浊液或固态
9、时，应写成化学式。如：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-（清拆浊不拆）（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子（如HCO3-、HSO3-）不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2O多元强酸的酸式酸根（如HSO4-），要拆开。HSO4-= H+SO42-【课堂练习】：写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 。（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 。（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应 。（4）碳酸钡与盐酸反应 。【离子方程式书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）拆；（3）删；（4）查 写出化学方程式（
10、写）； 拆写易溶于水、易电离的物质（拆）； 删去不反应的离子（删）； 检查原子和电荷数是否守恒（查）。3、中和反应的实质（1）HCl与NaOH反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。（2）H2SO4与KOH溶液反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。（3）HNO3与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。结论：酸与碱发生反应的实质 。4、离子方程式的意义：揭示离子反应的本质 表示同一类型离子反应离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。【课后思考】1、只有复分解反应才有离子反应吗？2、是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H+OH- =H2O 来表示？五、本节课内容小结
