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1、2012届高三化学周练习（18）化学反应与能量班级_ 学号_ 姓名_一、单项选择题1下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应任何条件下都不能发生2下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l)H0的是(E表示能量)3对于放热反应2H2O22H2O，下列说法中正确的是A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的
2、能量相等4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示5已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热
3、化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol6如下3个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列表述正确的是A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Cab D2bc7(09四川)25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和
4、热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518 kJ/mol8(10山东)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应
5、的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同92010年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H5
6、0.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2217.82 kJ/mol10白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a5d4c12b) kJ/molB(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ/mol11(09天津)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol
7、Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO2(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102312已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol(4)2H2(g)
8、O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是Aac0Bbd0C2ab0 D2cd013已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol14(10重庆)已知H2(g)Br
9、2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260C230 D20015通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是A.H2(g)Cl2(g)=
10、HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol16半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H1682.44 kJmol1(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H2657.01 kJmol1(粗硅)SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJmol1(纯硅)生产1.00 kg纯硅放出的热量为A10717
11、.86 kJ B600.20 kJ C21435.71 kJ D1965.10 kJ二、双项选择题17已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ/mol(Q0)，下列说法正确的是A相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量高于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化18(2011临沂质检)如图所
12、示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q119(10天津)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B推广塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂20已知
13、：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ/mol。下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ三、非选择题21如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_
