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1、 初三化学考点分析：酸碱之间会发生的反应考点：酸碱之间会发生的反响 一、根本考点 考点1中和反响及其应用 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫中和反响，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）中和反响的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程，。 （3）中和反响与复分解反响的关系：中和反响是复分解反响的一种，复分解反响包括中和反响，即中和反响肯定是复分解反响，但复分解反响不肯定都是中和反响。 （4）酸碱中和试验要用指示剂：酸与碱反响生成盐和水，假如只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此依据颜色变化可推断中和反响的终点。 （5）
2、中和反响的应用：中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改进酸性土壤、处理废水、用于医药等。 考点2溶液酸碱度的表示方法-pH （1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。 （2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在014之间（如图10-23-1）。PH=7时，溶液呈现中性，pH7时，溶液呈现碱性。 （3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡比拟便知溶液的pH。 二、力量与综合考点 考点3通过化学反响前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化（拓展考点） 溶液的
3、pH可以发生转变，我们可以通过向溶液中参加酸溶液或者参加碱溶液转变溶液的酸碱性强弱程度。 要使溶液的pH上升，可以向溶液中参加少量的碱溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中参加少量的酸溶液（或加少量的水）。考点4酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（实际应用考点） （1）对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，可以帮忙消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种状况下可服用含碱性物质如Al(OH)3、Mg(OH)2等的药物来中和过多的胃酸。 （2）对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物相宜在中性或接近中性的土壤中生长。依据土壤状况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性物质或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，使农作物生长良好。
