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1、高中化学物质颜色记忆汇总1.红色：Fe(SCN)3(红色溶液);Cu2O(砖红色固体);Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体);溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊遇酸性溶液(红色);酚酞遇碱性溶液(红色)。2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色);MnO4(紫红色溶液)固态O3(紫黑色)钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色：溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色：Ag
2、I(黄色固体);AgBr(淡黄色固体);Ag3PO4(黄色固体);FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色);碘酒(黄褐色);久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色);TNT(淡黄色针状);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体);Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体);Fe2+的水溶液(浅绿色);FeSO47H2O(绿矾
3、);K2MnO4(绿色);Cl2、氯水(黄绿色);F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);6.棕色：FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态淡蓝色;液态深蓝色;固态紫黑色)。8.黑色：FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;
4、Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。9.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;CaO;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH);MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4铵盐(白色固体或无色晶体);其他颜色知识Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色(迅速)灰绿色(最终)红褐色pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红
5、色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)KI淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)石蕊：pH5时呈红色;pH介于58时呈紫色;pH8时呈蓝色。酚酞：pH8.2时呈无色;pH介于8.210时呈粉红色;pH10时呈红色。甲基橙:pH3.1时呈红色;pH介于3.14.4时呈橙色;pH4.4时呈黄色。甲基红:pH4.4时呈红色;pH介于4.46.2时呈橙色;pH6.2时呈黄色。高中化学重要知识点记忆口诀1.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解
6、类，吸热自然右能高。2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。3.化学反应速率概念理解化学反应有快慢，摩尔每升比时间。平均速率标物质，比例与系数有关。浓度增大我加快，温度升高我翻番。若能出现催化剂，改变大小更不难。4.化学平衡概念理解可逆反应有限度，所有转化不完全。正逆速率若相等，化学平衡状态现。此时反应并未停，特征就是动定变。(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，逃逸完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)5.化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等，转产二率最值衡，质量体积n分数，浓度温度色一定，参数可变变不变(
7、变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。解释：逆等动定变平衡，是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。一等是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。二最是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。六一定是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。参数可变到不变，定达平衡要记清是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。参数一直不变化，不可用与断平衡是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态6.化学平衡图像题先
8、拐先折，温度高，压强大!7.等效平衡等效平衡是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是各同种物质的百分数相同。等效平衡常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。8.酸碱指示剂石蕊，酚酞，甲基橙，指示溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到中、酸，酚酞由红变无色，变化范围10至8，碱性滴液它直测。从酸到碱怎知晓甲基橙显红橙黄;变色范围3至4，酸性滴液它可试。注：10和8指溶液的pH值。滴液指中和滴定达到等当点的溶液。9.中和滴定1左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。10.中和滴定2水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
