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1、课题1常见的酸和碱（第二课时）课 型：新授课课 时：1备课时间：2.27上课时间：3.4主备人马海燕课标要求：1、知识与技能：了解酸的通性及原因。2、过程与方法：（1）通过对酸和碱性质的梳理，熟练书写化学方程式，学习归纳方法；（2）在探究活动中感悟对比方法、推理方法及理论联系实际的方法。3、情感态度价值观：在探究中引导学生体会化学与人类有密切关系，提高学习化学的兴趣、增强学习化学的信心。教学重点酸的化学性质教学难点：化学方程式的书写教学方法：实验、分析，讲解学习方法：复习，观察，归纳、练习实验准备：试管、稀盐酸、稀硫酸、生锈严重的铁钉、氧化铜、试管夹、酒精灯等。教材延伸：在除锈这一块应补充一点
2、，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在 不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。教学过程课前宣誓一、创设情景、激情导入慧眼识酸实验桌上有未贴标签稀盐酸和 NaCI溶液，请同学们设计实验验证后给它们 贴上标签。学生讨论设计方案学生思考：结合探究活动1,思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？分析：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCI溶液中有Cl-,而NaCI 溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是 CI-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液 变红。二、自主学习、合作交流一、酸的化学性质1、酸与指示剂的反应2、酸+活泼金属=盐+氢气学生填写表格中的反应方程式，分析原因：酸只能与金属活动顺序
3、表中H以前的金属反应；是酸中的H与活 泼金属发生了反应，放出氢气 ，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴 离子是酸的阴离子。教师：通过学习酸的这一条性质，思考在生活中有哪些需要我们注意的？三、精彩点拨、释疑解难学生讨论归纳，如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋 的凉菜。3、酸+某些金属氧化物=盐+水思考：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法， 用到过哪些除锈的方法？学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等 。教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验）用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象。学生观察描述现象： 铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢
4、变成黄色。学生思考：在用盐酸除铁锈时，如果酸过量，会怎样？（开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后， 铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡， 最后由黄色变成浅绿色。当酸不足或适量 时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。）演示：生锈的铁钉与稀硫酸反应教师演示：氧化铜和硫酸反应学生归纳现象并分析（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）应用：生活中用醋除去水垢，不可长时间浸泡。4、酸+盐=新酸二新盐2HCI+CaC3=CaC2+HO+C砂2HCI+NaCO=2NaCI+HO+C砂四、归纳小结、能力提升教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确
5、了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的 H体现出来的。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； 酸与金属活动顺序表中 H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧 烈。 酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法一一盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹 果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法已知：2HCI+CaC3=CaC2+HO+C0、 2HCI+NaCO=2NaCI+HO+C砂则可归纳推理出：含有 CO2-的化合物能与酸反应生 成H2O CO与另一种化合物。实验对比鉴定方法一
6、一应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCI溶液等。五、检测反馈、拓展延伸1、 某工厂排放的无色溶液有较强的酸性，请设计 2个不同的实验，证明该 溶液显酸性。2、除杂：Fe2（SC4）3（Fe2Q）Cu（Z n）Cu （CuO）3 、烧水的铝壶中有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用适量盐酸可除去，写出方程式。四、布置作业A类B类整理酸的通性C类抄写方程式板书设计：课题1 常见的酸和碱（第二课时）一、酸的化学性质1、酸与指示剂的反应2、酸+活泼金属=盐+氢气3、酸+金属氧化物=盐+水4、酸+ 盐二新酸二新盐教后反思：教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生库存的智慧，再提问引起学生理 性思考，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓 教于乐。本节亮点：学生在探究中有意识地注意创造好的学习方法。学生呈述的三个问题，其 中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见，很有创见性, 它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。
