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1、 高三二轮专题复习 化学 导学案课题：认识硫代硫酸钠 编写人：张恢宁 【学习目标】1、认识硫代硫酸钠的性质及应用；2、通过对硫代硫酸钠的认识，掌握化学实验综合能力；【学习重难点】1、重点对物质的性质探究实验、物质的制备探究、物质的生产实践应用等三方面的全面掌握；2、难点对定量实验中的控制变量法进行深入突破。【物质介绍】 硫代硫酸钠化学式 Na2S2O35H2O又名大苏打(Soda)、海波(hypo)、次亚硫酸钠。无色透明的晶体，易溶于水，不溶于醇。【学习过程】【任务一：物质性质】（课前体会）提出问题：Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的性质呢？方法引导：小组活动：【任务二：实验探究】（课
2、前体会）实验目的：通过控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的浓度、反应的温度等因素，来影响反应速率。实验原理一：溶液中出现浑浊的快慢来比较反应速率的大小实验设计一： 【阅读方法】为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。实验以 Na2S2O3溶液与稀H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。实验原理二： 实验设计二： 【方法讨论】 实验准备二： 【仪器选择】 【试剂提示】0.1 molL-1 Na2S2
3、O3溶液 0.1 molL-1 H2SO4溶液 蒸馏水、热水小组活动： 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和拟定的数据;数据用字母表示）【任务三：如何制备】（课堂完成）制备原理：工业上常用硫化碱法来制备，利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2实验装置：（思考设计）实验操作步骤： 先组装仪器，然后 ， 其方法是 。 开启 ，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶
4、液中，同时开启电磁搅拌器搅动。 至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。其中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到 ，其中不能将溶液蒸发至干的原因是 。 冷却结晶、抽滤、洗涤。其中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 ，晶体洗涤方法： 。将晶体放入烘箱中，在4045左右干燥5060min，称量。【任务四：配制滴定】（课前体会）实验目的： 测定重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）样品的纯度：实验资料： 已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方
5、程式： Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O实验过程：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 判断达到滴定终点的现象是 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为_ （设Na2Cr2O72H2O的摩尔质量为298gmol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）【学习反思】 这节课我的收获有：【学以致用】（课后检测）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂：1molL-1 H2SO4、1molL-1 HNO3、1molL-1 HCl、1molL-1 NaOH、0.1molL-1 Ba（NO3）2、0.1molL-1 BaCl2、0.01molL-1 KMnO4、蒸馏水【布置作业】完成对应有关硫代硫酸钠的历年高考题
