《2021年高考化学二轮专题复习 专题05物质结构元素周期律（讲）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学二轮专题复习 专题05物质结构元素周期律（讲）.docx（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、解密05 物质结构元素周期律 【考纲导向】1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 5了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。题型相对稳定，多为选择题。高考中该类型题主要是通
2、过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 核心考点一 原子结构与核外电子排布1原子结构(1)原子的构成X(2)核素(原子)的表示及其数量关系表示：表示质子
3、数为Z、质量数为A、中子数为AZ的核素原子。(3)阴、阳离子中的数量关系质量数质子数中子数。阴离子：核外电子数Zn。阳离子：核外电子数Zn。(4)符号baX+ced+中各数字的含义2元素、核素、同位素(1)“三素”关系同位素的“六同三不同”(2)几种重要的核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 (3)氢元素的三种核素H3核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图考法1 原子的组成【典例1】(2019上海卷)元素219158Og中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 ( )A核外电子数是 118 B中子数是 295 C质量数是 117 D
4、第六周期 0 族元素【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数 118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于 118，故选 A。【答案】A考法2 同位素【典例2】(2020新课标卷)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )A的相对原子质量为26 BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的 DY仅有一种含氧酸【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X
5、位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P。A项，的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B项，Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C项，Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径AlP，故C错误；D项，P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故选B。【答案】B考法3 核外电子排布规律应用【典例3】核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的
6、是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)【解析】若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。【答案】D考法4 核外电子排布规律应用【典例4】元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为()A148 gmol1 B100 gmol1 C90 gmol1 D38 gmol1【解析】K层是
7、最里层，有2个电子，M层与K层电子数相同，所以M层有2个电子，所以K、L、M层电子数分别是2、8、2，所以X是Mg(镁)；Y的L层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L层电子数分别是2、5，所以Y是N(氮)，所以Mg和N化合成：Mg3N2，摩尔质量：(324214)gmol1100 gmol1。【答案】B1同位素概念的理解(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位
8、素，不指具体原子。(5)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。2120号元素原子核外电子排布的特点与规律(1)原子核中无中子的原子：11H。(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原
9、子：O。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。(7)与He原子电子层结构相同的离子：H、Li+、Be2+。(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。1(2020三门县9月测试)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数
10、目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子【答案】D【解析】A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。2重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子
11、 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1HO与DO的相对分子质量相同【答案】C【解析】A项，氘(D)原子为 H，原子核外有1个电子；B项，同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H和D(H)互为同位素，化学性质几乎完全相同；C项，同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H2O和D2O均为化合物；D项，1HO和DO的相对分子质量均是20。3(2020黑龙江省哈尔滨市第六中学校质检)下列有关元素及其化合物的判断正确的是()A和等发生变化变成其他元素发生了化学变化B8个中子的碳原子的核素符号为C衰变放出两个质子后变成D是碘元素的一种放射性核素，加碘食盐中的“碘”不是碘【答案】D
12、【解析】A项，和等发生变化变成其他元素，属核变，发生物理变化，故A错误；B项，8个中子的碳原子的质量数为14，核素符号为，故B错误；C项，衰变放出两个质子后质子数为24，为铬元素，中子数不变，则变成，故C错误；D项，是碘元素的一种放射性核素，影响人体健康，则加碘食盐中的“碘”不能是碘，故D正确；故选D。4(2020武汉市钢城第四中学月考)天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )ATl和Tl质子数相同BTl和Tl互为同素异形体CTl和Tl中子数之差为2DTl原子核内中子数与核外电子数之差为43【答案】B【解析】A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不
13、同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；B项，同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；C项，中子数=质量数-质子数，Tl的中子数为203-81=122，Tl的中子数为205-81=124，两者之差为2，故C正确；D项，原子的核外电子数=质子数，Tl的电子数为81，中子数为205-81=124，两者之差为124-81=43，故D正确。故选B。5(2020江西省石城中学质检)钋210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋210的毒性是氰化物的25亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是
14、( )A 与 互为同素异形体B 与互为同位素C的质子数为84，中子数为126DPo元素的相对原子质量为210【答案】C【解析】A项，与是同种元素的不同核素，应互为同位素，故A错误；B项，与为两种不同元素的核素，不能称为同位素，故B错误；C项，的质子数为84，中子数为210-84=126，故C正确；D项，钋-210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，故D错误；故选C。核心考点二 元素周期表与元素周期律 1元素周期表的结构“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一0”。从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。族：包括8、9、10三个纵列。0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。其原子序数为He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。同周期第A和第A原子序数的差值可能为：1、11、25。2分区分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。3元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第6周期中，57号元
