《山西大学附中高三上学期10月模块诊断化学试卷及答》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西大学附中高三上学期10月模块诊断化学试卷及答（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西大学附中20162017学年高三第一学期10月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（包括14小题，每小题 3分，共计42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )A家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用BNa2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多C可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)D施肥
2、时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用2分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A煤液化制得清洁能源 B人工固氮C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2NAB标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉
3、淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )高温AA1Cl3 BNa2O CFeCl2 DSiO25新型陶瓷AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C= 2AlN+3CO合成。下列正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 BAlN中氮元素的化合价为+3C上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 DAlN的摩尔质量为41 g6已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列
4、结论正确的是 ( )A均是氧化还原反应 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7I2Fe2(SO4)3D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA7右图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )AMnO2和浓盐酸 B浓氨水和生石灰CCu片和稀HNO3 DNa2SO3(s)和浓H2SO4 8下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OBNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Al34OH-= AlO2-+ 2H2OCNa2SiO
5、3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na+H2SiO3 DCa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 9下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是( )()()A少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中B少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中C少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀D0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.1 mol Cl2通入含0.2
6、 mol FeCl2的溶液中10下列实验方案，不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝B验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀C验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生D验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红11海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列
7、判断正确的是( )A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加人的有机溶剂是乙醇D步骡的操作是过滤12工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：对上述流程中的判断正确的是( )试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH-AlO2-CO32-Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA B C D13将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成
8、溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )14将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A504 mLB168 mL C224mL D336 mL二、非选择题（包括6小题，共计58 分）15(12分)亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设
9、计了如下实验：【实验I】制备NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3 NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3。设计制备装置如下（夹持装置略去）。 (1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为_；写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。(2)装置D的作用为_。(3)如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式_、_。(4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施。【实脸II】 测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：已知在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为M
10、n2。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：(5) 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。16(10分)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：(1) 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程
11、式_。(2) 上述反应中的氧化剂是_；氧化产物是_；反应产生的H2S气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式_；所产生的CO2的量_（选填编号）。A小于0.5molB等于0.5molC大于0.5molD无法确定17(10分) 碳酸锂
12、广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2OFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1 某些物质的溶解度(S)如下表请回答下列问题：(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。(2)滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，步骤需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.06.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。(3)步骤在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。(4)步骤中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。(5)从滤液c中可回收的主要物质是 。18(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：(1) W的电子式是_；Y中含有的化学键类型为_。(2)写出N的化学式_；并任写一种N的
