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1、普通高中课程标准实验教科书化学选修4人教版 第2节 影响反应速率的因素一、教学内容分析新课程标准中对这部分内容的要求是“通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活、和科学研究领域中的重大作用。” 学生在必修2中已经对影响化学反应速率的因素有了一定的认识，教材安排这一节主要目的有两个：一是让学生通过实验探究，自己概括出外界因素如何影响反应速率，从而培养学生的实验能力、概括能力和实事求是的科学态度，使学生更深刻体会化学实验是科学研究的一种重要的方法；二是通过对外界因素对反应速率影响原因的理论解释，进一步回扣教材引言中的碰撞
2、理论，训练学生运用知识的能力。 二、教学思路设计结合新课程标准和学生的实际情况，课堂教学思路设计如下：先让学生分组实验，然后汇报实验结果，再从实验结果中提炼出浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，并运用有效碰撞来解释浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，培养学生的实验能力、概括能力和实事求是的科学态度；对于压强对反应速率的影响，则主要引导启发学生来认识，明确改变压强，只有引起浓度变化才能改变反应速率，使学生进一步认识压强对反应速率的影响实际上是通过改变浓度引起速率变化的这一本质，不仅降低了知识坡度，使学生易于掌握，更主要的是使学生学会分析问题的方法。三、课堂教学实录【创设情景，认定目
3、标】师：通过上节课的学习我们能够计算出一个化学反应的速率，那么我们能否改变化学反应速率呢？这节课我们就一起来探究影响化学反应速率的因素。师（板书）第2节 影响反应速率的因素生（讨论）：1. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？ 2. 我们能否通过改变外界条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。 生：阅读第一自然段。生（回答）：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化
4、学反应速率的方法。【信息整合】师生：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。师：因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以在尊重其客观规律的基础上，通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。下面我们将通过实验探究影响化学反应速率的因素。【实验探究】（将学生分为六个小组，每两组为一大组，组1、组2、组3分别完成实验2-2、实验2-3、实验2-4）生：小组协同配合做实验。师：巡视、指导。（各组分别汇报实验结果）生（组1）：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。生（组2）：温度高的一组先出现浑浊。生（组3）
5、：MnO2能加速H2O2的分解。师（创设问题情景）： 从实验中你能得出怎样的结论？生：浓度、温度、催化剂都能影响化学反应速率。师：结合实验和教材，和你过去已有的化学知识和所掌握的实验事实，我们一起详细讨论研究影响化学反应速率的因素。【师生互动，主题探究】师（板书）一、浓度对化学反应速率的影响当其他条件相同时，增加反应物的浓度反应速率加快。减小反应物的浓度反应速率减慢。2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O师（创设问题情景）：为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？生（无人举手）师.（启发）你能否用引言中学过的有效碰撞理论来解释。生（讨论回
6、答，热烈）：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大。师（知识拓展）：固体和纯液体的浓度是一个常数.，所以增加这些物质的用量，不会影响反应的速率。如锌与稀硫酸反应，增加锌的用量对反应速率无影响。师（过渡）接下来我们一起整理温度是如何影响化学反应速率的。师（板书）二、温度对化学反应速率的影响（生回答，师板书）当其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。Na2S2O3.+ H2SO4= Na2SO4+S+SO2+H2O师（创设问题情景）：为什么升高温度会加快反应速率呢？生（讨论回答）：当温度升高时，反应物分子的能量增加，使一部分能量较低的分
7、子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而反应速率增大。师（追问）；除此以外还有别的原因吗？生（一生举手）温度升高，还会使分子的运动加快，反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会加快。师（评价）：很好。这位同学考虑得很周全，其他同学应该向他学习。师(信息整合)：实际上，这两个原因都会使反应速率加快，只不过前者是主要原因，后者是次要原因。师（联系实际）1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。师（知识拓展）：（1）经过多次实验证明：温度每升高10，反应速率增大为原来的
8、24倍。（2）对可逆反应来说，升高温度，能同时加快正逆反应速率。师（过渡）接下来我们一起整理催化剂是如何影响化学反应速率的。师（板书）三、催化剂对化学反应速率的影响生（回答）：当其他条件相同时，使用催化剂可以加快反应速率。2H2O2 2H2O + O2 MnO2师（创设问题情景）：为什么使用催化剂可加快反应速率呢？你能否从微观的角度加以解释。生（讨论回答）：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分数增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。师（知识拓展）：有的催化剂可以加快反应速率，有的催化剂可以减慢反应速率
9、，我们把加快反应速率的催化剂叫做正催化剂，把减慢反应速率的催化剂叫做副催化剂。因此我们应该把催化剂对反应速率的影响概括为：当其他条件相同时，使用催化剂可以改变反应速率。师（板书）：当其他条件相同时，使用催化剂可以改变反应速率。 师：在化学实验和工业生产中，很多反应都需要催化剂，从而使反应为人类的需要服务。如实验室用氯酸钾制氧气时，用二氧化锰做催化剂；工业合成氨时，用铁触媒做催化剂，生产硫酸时用五氧化二钒做催化剂，等等。师（过渡）对于有气体参与的化学反应，除了浓度、温度、催化剂外，还有别的因素影响反应速率吗？生（回答）：压强。师（板书）：四、压强对化学反应速率的影响师（创设情景）：那么压强如何影
10、响反应速率呢？生（举手回答）增大压强，气体体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。师（评价）：很好。师（板书）其它条件相同时，增大压强气体反应速率增大，减小压强气体反应速率减小。师（创设问题）：为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？你能否从理论角度加以解释。生（讨论回答）：压强增大，气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增多，因此体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。师：很好，回答得很有条理。请坐。师（拓展）：增大压强，反应速率增大的原因是压强的增大引起了浓度的增大，才使反应速率加快。师（创设问题情景，开拓学生思维）：请同学们思考如下情况下，反应速率如何改变？在一定温度下
11、，在容积固定的密闭容器中，进行合成氨反应，反应进行一段时间后，再充入稀有气体氩，反应速率将如何变化？【观点争锋】生1：反应速率变大。因为充入氩气后压强增大，所以反应速率增大。生2：反应速率不变。因为尽管容器内的压强增大，但是氩气与氮气、氢气、氨气都不反应，因此它们的物质的量都不变化，而且容器的容积不变，因此反应体系中各组分的浓度不变，所以反应速率不变。师：到底哪种观点对呢？只要明确压强对反应速率影响的本质，就很容易判断了。第一位同学只考虑到了容器所受的总压强增大，而没有考虑压强的增大，并没有引起浓度的变化。第二位同学的分析非常到位，我们应该学习他的这种考虑问题的方法。【信息整合】师（板书）：（
12、1）压强增大，只有引起浓度增大，反应速率才加快；若压强增大而反应体系中各组分的浓度不变，则反应速率不变。师（讲述）如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它们的体积改变很小.因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。师（板书）：（2）若反应体系是固体、液体或溶液时改变压强对它们的反应速率无影响。【凝结主题，延伸开拓】师：通过本节课的学习，我们知道了浓度、温度、催化剂、压强是如何影响化学反应速率的，因此我们可以在实际生产、生活中，控制反应条件，使化学反应服务于我们的生活生产。【巩固深化，拓展提高】1决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应温度C使用催化
13、剂 D反应物的性质220时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s3用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ）ABC D 4下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂5对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积6、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）- 7 -
