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1、 高三化学考试必考的知识点分析 1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，
2、黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生
3、成。 高三化学考试必考的学问点分析2 一、金属活动性NaMgAlFe. 二、金属一般比拟活泼,简单与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比拟 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2
4、NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与酸反响CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反响实质：HCO3+OH-H2O+CO32 与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反响 与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反响 主要用途玻璃、造纸、
5、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高三化学考试必考的学问点分析3 (一)化学根本概念和根本理论(10个) 阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 氧化复原反响(电子转移方向、数目及运用)。 化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反响，离子方程式、热化学方程式。 溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比拟及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。 元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子构造和性质。 化学键、电子式
6、。 化学反响速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 盐类水解离子浓度关系(包括大小比拟，溶液PH值及酸碱性) 电化学、原电池和电解池(现象、电极反响式，总反响式等) 质量守恒定律的涵义和应用 (二)常见元素的单质及其重要化合物(以考察消失的概率大小为序) 金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、H
7、NO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 构造与元素性质之间的关系 (三)有机化学根底(6个) 官能团的性质和转化(主线) 同分异构体 化学式、电子转载2022年高考化学复习指导:高考常常考察的学问点式、构造式、构造简式，化学反响方方程式 几个典型反响(特征反响) 有机反响类型 信息迁移 (四)化学试验(7个) 常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理) 试验的根本操作(主要是原理) 常见气体的试验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理、收集方法) 试验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培育) 常见的物质(包括气体物质、无机离子)进展分别、提纯和鉴别 运用化学学问设计一些根本试验或评价试验方案。(这一类型题迟早会考) 依据试验现象、观看、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题) (五)化学计算(7个) 有关物质的量的计算 有关溶液浓度的计算 气体摩尔体积的计算 利用化学反响方程式的计算 确定分子式的计算 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 混合物的计算
