《高一化学期末复习卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学期末复习卷.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学期末测试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23Mg 24Cl 35.5 Fe 56Cu 64Ag 1081“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是ANa+ BHCO CFe2+ DCl3下列实验过程中，始终无明显现象的是ANH3通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CCl2通入NaI溶液中 DCl2通入已酸化的AgNO3溶液中4下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是ANaHCO
2、3和Al(OH)3 BBaCl2和NaCl CHClO3和K2SO4 DNa2SiO3和MgCO35I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是AI的化学性质与I相同 BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78 DI的原子核内中子数多于质子数6下列推断正确的是ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、CO2、Cl2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7下列有关物质的性质和该性质的应
3、用均正确的是A常温下浓硝酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏车贮运浓硝酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，所以铜不与氯化铁溶液反应8某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将MgO用H2还原Mg9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶
4、液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH饱和食盐水Cl2图110下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB实验室用图1所示装置出去Cl2中的少量HCl C用托盘天平称量1.06g碳酸钠粉末D用量筒量取20molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.10molL1H2SO4溶液11过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反
5、应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳生成的碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g2molD106g2NA12在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2+SO+Ba2+2OHBaSO4+Fe(OH)2BNH+Fe3+ 2SO+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OCNH+ 2SO+ 2Ba2+ OH2BaSO4+ NH3H2O D3NH+ Fe3+3SO+ 3Ba2+ 6OH3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O13物质的量为0.10 mol的镁条在只含有
6、CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g14能在溶液中大量共存的一组离子是ANH、Ag+、PO、ClBFe3+、H+、HCO、ICK+ 、Na+、NO、MnODAl3+、Mg2+、SO、CO1516O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同位素B16O2与18O2核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子16下表各组物质中，满足图2物质一步转化关系的
7、选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3YZX图2题号12345678答案题号910111213141516答案班级学号姓名17（1）水晶的主要成分是 ；刚玉的主要成分是（2）用化学方程式表示或解释：炼铁高炉中生成还原剂实验室不慎钠失火不能用二氧化碳灭火明矾净水（生成氢氧化铝）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 18图3中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。ABCDEFGHI图3已知：反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反
8、应：2E+I2F+D， F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）写出化合物I的名称 ，C形成的离子结构示意图 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。18某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g。另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，
9、测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是 。(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 。卤水操作I上层溶液X下层溶液V溶液Y溶液Z溶液WCl2Br2过滤酸化、结晶高温脱水无水CaCl2煅烧贝壳CaO过滤19实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作I使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg
10、2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8molL1（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。abcd(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。20超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C 2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下实验：称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。第4页，共5页
