《2023学年度广东省广州市五校高二(上)期末化学试卷(附答案详解)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年度广东省广州市五校高二(上)期末化学试卷(附答案详解)（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2023 学年广东省广州市五校高二上期末化学试卷1. 关于化学反响中能量变化的说法正确的选项是()A. 铝热反响常被用于冶炼高熔点金属，该类反响中化学能全部转化为热能B. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C. 25和101kPa下，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反响生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量D. 由CaCO3(g)分解生成CaO(g)和CO2(g)的反响是吸热反响2. 以下说法正确的选项是()A. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用B. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M + nH2O = M(OH)n + H2 C
2、. 铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应当将铅板与外加电源的正极相连D. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，觉察阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中参加肯定质量的铜，可使溶液成分复原3. 以下说法正确的选项是()A. 由图1可知反响物断键吸取的能量大于生成物成键释放的能量B. 图2中，假设生成的H2O为液态，则能量变化曲线可能为C. 可用图3装置实现在铁上镀铜D. 可用图4装置测定中和热4. 以下说法正确的选项是()A. 活化分子之间发生的碰撞肯定为有效碰撞B. 二氧化硫的催化氧化反响是一个放热反响，所以上升温度，反响速率减慢C. 100mL2mol L1的盐酸与锌反响时，参加适量
3、的NaCl溶液，生成H2的速率不变第 1 页，共 27 页D. 岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反响5. 某温度下某气体反响到达化学平衡，平衡常数K = c(A)c2(B)。恒容时，假设温度适当c2(E)c(F)降低，F的浓度增加。以下说法正确的选项是()A. 正反响为放热反响B. 增大c(A)、c(B)，平衡向正反响方向移动C. 恒容时，向容器中充入稀有气体，反响速率不变D. 增大压强、准时分别出产物均有利于提高反响物的平衡转化率6. 以下说法正确的选项是()A. NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，H =
4、+185.57kJ/mol，该反响在肯定温度下能自发进展是由于体系混乱度增加B. 其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而转变反响进展的方向C. 某反响的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D. 反响的平衡常数越大，反响物的转化率就越大7. 以下表达都涉及化学相关学问，其中正确的选项是()A. 将Al2(SO4)3溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，由于Al3+易水解B. 漂白液久置会与空气反响而变质，是由于碳酸酸性比次氯酸强C. 用纯水做导电性试验，灯泡不亮，说明水不是电解质D. 医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是由于Ksp (BaSO4) HB后，pH照旧一样
5、B用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH值，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3向盛有2mL0.1mol L1AgNO3溶液的试管中滴加5滴C0.1mol L1 NaCl溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol L1 KI溶液，消灭黄色沉淀Ksp (AgCl) Ksp (AgI)向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液，溶液变为Fe2+催化H2O2发生D棕黄色后快速消灭大量气泡分解反响生成氧气A. AB. BC. C第 2 页，共 27 页D. D9. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+外表转化为无害气体，其反响为：N2O(g) + CO(g) = CO2(g)
6、 + N2(g) H，有关化学反响的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，以下说法正确的选项是( )A. 由图1、2可知 H = H1 + H2 = E2 E1B. 参加Pt2O+作为反响物，可使反响的焓变减小C. 由图2可知正反响的活化能小于逆反响的活化能D. 物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和10. 某温度下反响2A(g) B(g) + C(g)，H v(正)(逆)C. 前5s，A的平均反响速率为0.04mol L1 s1D. 温度上升，该反响反响速率加快，平衡常数增大11. CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)H 0，工业上可
7、利用此反响生产合成氨原料气H2，以下有关该反响的图象正确的选项是( )A. B.C.D.第 3 页，共 27 页12.298K时，Ksp(CuS) = 6.3 1036，Ksp(MnS) =2.5 1013，随着温度的上升两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中p(S2)和p(M2+)的关系如图所示，其中p(S2) = lgc(S2)，p(M2+) = lgc(Cu2+)或lgc(Mn2+)以下说法正确的选项是()A. 298K时向MnS悬浊液中参加MnSO4固体， Ksp(MnS)将随之减小B. 为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可参加适量Na2S固体，充分搅拌后过滤C. 对于曲
8、线，在b点加热(无视水的蒸发)，b点向c点移动D. 曲线代表的是MnS水13. 常温下，向20.00mL0.1mol/L氨水中滴入0.1mol/L盐酸(无视溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数lgc (H+)与所加盐酸体积的关系如下图，以下说法不正确的选项是( )A. 常温下，Kb (NH3 H2O)约为1054B. R、N、Q点都有：c(H+) + c(NH+) = c(OH) + c(Cl)C. R、Q两点对应溶液都是中性的D. N点有：c(NH3 H2O) + c(NH4) = 0.05mol/L14. 25时，以下有关溶液的说法正确的选项是()A. 制氯水中
9、：c(ClO) + c(HClO) = c(Cl)B. pH = 9的CH3COONa溶液的浓度小于pH = 9的NaOH溶液的浓度4C. 0.10mol L1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH = 7，c(Na+) c(NH+) c(SO2)3D. Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+) = 3c(CO2) + c(HCO) +33c(H2CO3)第 4 页，共 27 页15. 溶质由高浓度向低浓度集中而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池(c1 ”“”或“=”)。4(2)常温下，在足量NaHC2O4溶液中参加少量CaCl2固体，发生反
10、响：Ca2+ + 2HC2O = CaC2O4 +H2C2O4该反响的化学平衡常数表达式为：K =。4假设反响后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC2O) c(Ca2+) =(计算结果保存两位有效数字)(3) 一水草酸钙(CaC2O2 H2O)制备方法如下：步骤：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中。步骤：加氨水反响得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105枯燥得产品。步骤中反响需加热，关于加热的作用以下选项中正确的有。A.加快反响速率B.促进草酸电离第 6 页，共 27 页C.削减沉淀吸附杂质(4) 等物质的量的H2C2O4与NaOH反响生成NaHC2O4。基于此原理
11、，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn H+ + In。酸根离子In的颜色是。甲基橙的酸性与草酸相比，(填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法推断”)。假设在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再连续滴定至终点，则所测得草酸浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。假设待测草酸溶液的浓度大约为0.1mol/L，用0.1015mol/LNaOH溶液滴定(草酸溶液与几滴甲基橙溶液放入锥形瓶中)，滴定终点的颜色变化正确的选项是。A红变橙B.橙变红C.橙变黄D.黄变橙19. 碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反响历程为：第一步I2(g) 2I (g)H1(快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡)其次步I (g) + N2O(g) N2(g) + IO (g)H2第三步IO (g) + N2O(g) N2(g) + O2(g) + I2 (g)H3(快反响)第四步IO (g) I2(g)H4(快反响)
