酸碱盐的分类1

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1、凤凰城中英文学校2011-2012学年化学导学案55酸碱盐的分类及复分解反应（第一课时）班级姓名【学习目标】1. 掌握酸碱盐的分类，能根据名称写出相应的化学式进行分类2. 掌握常见可溶性酸碱盐的电离方程式的书写【重点难点】酸碱盐的分类及化学式书写；酸碱盐溶液中的离子种类【温故知新】1常见的原子团原子团名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根构成化合价离子符号2.物质的分类混合物:空气、海水.各种合金、溶液等厂金属单质由金属元素组成）:Mg* Zn. Fe. Cl、Hg等非全属单辰：曰非全属元秦粗成口I C -.乐F等金属氧化厠（宝厲+氢元素）：?e2u3-. Juu. Uau j非金病氧化物非金属+氧

2、兀乗）；匚吐 SO2-虫乜等醴：I广I酸根离子 HC1, H3SO4, HNOj.馬如、H*C）4（磷酸）等碱;金属禹子十 OH NaOH Cii（OH）p Cu（0H）2. Mg（0H）2. Fe-金属+非金厲除匚外：NaC.地CI2、AgCL Na2S.壬等【探究导学】一、酸、碱、盐的构成1. 观察酸的化学式的特点, 归纳酸的构成I金属离子+酸根离子:N电Cg CuSO4x KNO3x KMnO4- KC1C3等2. 观察碱的化学式的特点, 归纳碱的构成化学式名称HC1h2so,HNQ销酸HgHg化学式名称NaOH氢氧化钠1（X叽亘氧化钙Oi(OH).氢氧化铜FefOH)；氢氧优铁Mg(0

3、H)2氢氧化亚铁酸的构成： + 命名：某酸碱的构成： + 命名：氢氧化某3. 观察盐的化学式的特点，归纳盐的构成无氧酸盐（2）含氧酸盐化学式名称Nad氯化钠Aga氯化银CuCl2氯化铜KC1氯化钾k2s硫化钾KTaF氟化钠化孝式名称CaCOs碳酸韦丐MaaCOsCuSO4硫酸韦可BaSOj硫酸颔KMOs吊肖酸咤甲MabTOs硝酸钠盐的构成： + （O除外）盐的构成： +命名：某化某命名：某酸某注意：Fe 的变价（+2、+3） Fe（OH）2：氢氧化亚铁Fed?：氯化亚铁FeSO4 :硫酸亚铁Fe(OH)3：氢氧化铁FeC#:氯化铁Fe2（SO4） 3：硫酸铁为了研究问题的方便，人们通常把含某一

4、共同的金属离子或酸根离子的盐统称为“某盐“或”“某酸盐”3盐:由金属阳离子和酸根离子构成K （钾）盐：含K+的盐KClK2SO4KNO3K2CO3KMnO4Na （钠）盐：含Na+ 的盐一NaClN#2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3Cu （铜）盐： 含Cu2+ 的盐一CuCl2CuSO4Cu(NO3)2CuCO3NH4 (铵)盐： 含NH4+的盐 NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3(NH4)2CO3no3 (硝酸)盐:含 no3-的盐 kno3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2Cu (NO3)2SO4 （硫酸）盐：含SO42-的盐 k2so4N#2SO4CuSO4BaSqCO

5、3 （碳酸）盐：含CO32-的盐_K2CO3Na?CaCO3(nh4)2co3Cl化物（盐酸盐）：含C1-的盐 NaCl、CuCl2、AgCl、NH4Cl、KCl【练习】1、下列属于酸的有；属于碱的有属于盐的有0A、H3PO4B、Ca(NO3)2C KOHD、Na2CO3E、HClF、Mg(OH)22、体操运动中在上器械之前常用“镁粉（主要成分是MgCO3）”搓手，试判断MgCO3属于 （）A、氧化物 B、酸C、碱D、盐二、酸、碱、盐溶液的导电性（可溶于水的酸碱盐有导电性，会书写电离方程式）1.酸碱盐溶液的导电性HClh2so4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4蒸馏水乙醇（C2H5OH

6、）溶液蔗糖溶液2.酸、碱、盐在水中的电离（1）酸的电离HC1 = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42-244酸：电离时生成的阳离子全部 的化合物叫做酸。（2）碱的电离NaOH = Na+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 20H-碱：电离时生成的阴离子全部 的化合物叫做碱。（3）盐的电离NaCl =Na+ Cl-Na2C3=2Na+ CO32-CuSO4=CU2+ SO42-盐：由和构成的化合物叫做盐。【练习】1、下列物质的水溶液，不能导电的是A. NaClB. H2SO4C. C2H5OHD. KOH2、 酸溶液中都有的共同离子 ;碱溶液中都有的共同离子 。3、 饱

7、和氯化钠溶液中存在的微粒 、。其中一般不参与反应的微粒 。【课堂检测】1、 下列物质属于碱的是（）A、Ca（OH）2B、CaOC、CaCO3D、Na2CO32、（06,广州）按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A.氧化钙和氢氧化钙B.氢氧化钠和硝酸钾 C.氯化钠和碳酸钙 D.氧化镁和氯化氢3、（08,广州）下列物质不能导电的是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸 D.乙醇4、 下列物质的电离方程式不正确的是（）A、K2CO3=2K+CO32-B、Ca(OH)2=Ca2+2OH-C、H2SO4=2H+i+SO4-2D、Ba (NO3)2=Ba2+2NO3-5、根据

8、名称写出下列酸、碱、盐的化学式，并进行分类名称盐酸氢氧化钠氯化钡硫酸氢氧化钙碳酸钠硫酸钠氢氧化镁碳酸钙化学式分类【巩固练习】1、写出下列物质的化学式（混合物不写）并按序号进行物质的分类氧化铁碳酸氢氧化钙盐酸二氧化碳氢氧化钠 氯化钠氧化铜硫酸 二氧化硫 Q氢氧化亚铁Q硝酸银Q铁 Q红磷 Q 水银Q 双氧水17石灰水18合金广混合物：广金属单质（由金属元素组成）：物质/（单质非金属单质（由非金属元素组成）：金属氧化物（金属+氧元素）：氧化物非金属氧化物（非金属+氧元素）：酸：酸H+ +酸根离子化合物|碱：金属离子+ OH- 盐：盐金属离子+酸根离子2、下列物质的名称、化学式和分类都正确的是( )A

9、、氯化铁FeCl2盐B、硫酸亚铁Fe2 (SOJ3酸C、氢氧化铝A1(OH)2碱D、氯化亚铁FeCl2盐3、写出下列物质的电离方程式硫酸：硝酸铜：碳酸钠：4、用化学用语填空：2 个铜原子；氧化铝氢氧化钙：氯化镁：氢氧化钠：_；氯化钠溶液中的阴离子。二、溶液的酸性和碱性1. 常见酸碱指示剂的显色规律物质HC1H2SO4NaOHCa (OH) 2NaCl蒸馏水类别酸酸碱碱盐紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2. 结论：指示剂与酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。分类紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性溶液碱性溶液中性（盐的溶液）酸碱指示剂变色小结：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。【练习】1、紫色石蕊溶液在中性溶液中显色

10、，遇到酸变色，遇到碱变色。无色酚酞溶液在中性溶液中显色，遇到 色，遇到碱变色。2、能使无色酚酞溶液变红的溶液，能使紫色石蕊溶液（） A、变红色B、变蓝色C、变紫色D、变无色2、区别氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种溶液可选用的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、BaCl2溶液D、Na2CO3溶液三、溶液酸碱度的表示方法-pH值:溶液酸碱性强弱的程度1.pH值的范围:014之间有15个数值为整数数值越小酸性越强，数值越大碱性越强.apH 7碱性2测定方法apH试纸b比色卡:用玻璃棒或滴管取待测液置于pH试纸上同标准比色卡比较.【学以致用】测定pH最简便的方法是用具体操作：用玻璃棒或胶头滴管蘸取少量被

11、测液滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色 卡对照，便可以粗略知道溶液的pH值（一般只取114之间的整数）。注意：不能用pH试纸直接蘸待测液（会使待测液受污染），也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试 纸上滴待测液（待测液被稀释了，测得的pH不准确）。思考：要使酸性溶液pH升高，可向该溶液中加入溶液，能否加水？要使碱性溶液pH降低，可向该溶液中加入溶液，能否加水？酸碱指示剂只能用来测定溶液的，pH试纸是用来测定溶液的化学式名称NaOH氢氧化钠Ca(OH)2氢氧化钙Cu(OH)2氢氧化铜氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁1.三、复分解反应（两种化合物相互交换成分）：AB + CD = AD

12、 + CB1定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2反应条件:a有气体生成 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 f + H2O （只要满足一个就行） b 有水生成 NaOH + HCl = NaCl + 鸟0c有沉淀生成 Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3 ! + 2NaOH特别注意：除与酸反应的物质可以是固体外，其它各反应的反应物都必须溶于水都能溶于水中间SO4盐不溶Ba和PbOH 化物只溶K Na NH4 Ba3碱和盐的溶解性口诀：K Na NH4盐NO3盐Cl化物不溶Ag和HgCO3盐只溶K Na NH4练习：1. 判断下列物质相互之间能否发生复

13、分解反应，能反应的写出化学方程式 、Na2CO3 +CaCl2 、MgSO4 +KOH 、NaCl +KNO3 、BaCO3 + HCl 、Cu（oh）2 +hno3 、Na2SO4 +K2CO32. 已知下列复分解反应均能发生，试根据生成物写出反应物的化学式 =AgCl I +NaNO3 =CaCO3 I + 2NaOH = MgCl2 + H2O = 2NaCl + H2O + CO2f【广州中考链接】1、 （08年）下列物质不能导电的是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸 D.乙醇 2、（08年）下列各组溶液，相互能发生反应的是A.碳酸钾和硝酸钡 B.硝酸钡和盐酸C.氢氧化钠和碳酸钾D.硫酸钠和碳酸钾3、（05年）. 下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是（）A. 稀