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1、第5章 氧化复原滴定法一、名词解释1、氧化复原滴定法：以氧化复原反响为根底的滴定方法。2、氧化形和复原形：氧化复原反响中得到电子的物质为氧化剂，本身被复原，从氧化形变成复原形；失去电子的物质为复原剂，本身被氧化，从复原形变成氧化形。3、电极电位：氧化复原反响中氧化剂的氧化能力和复原剂的复原能力用有关电对的电极电位衡量。电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其复原形的复原能力越强。4、标准电极电位：电对的半电池反响中氧化形和复原形的活度为1mol/L时的电位。对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。5、条件电位：在考虑离子强度以及副反响存在的条件下，氧化形和复原形的分析浓度
2、均为1mol/L时的电位称为条件电位。条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反响物质有关，仅在一定条件下为常数。二、填空题1、能应用于氧化复原滴定分析的反响当n1=n2时，其lgK应 大于等于6 ， 两电对的电极电位之差应大于 0.36/n V。2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在 中性或弱酸性溶液中 进行，且指示剂在 近终点 时参加，否那么引起终点 推迟 。3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在 酸性、中性或弱碱性溶液中 进行，如果溶液的pH大于 9 ，碘就会发生副反响。4、氧化复原滴定中，影响反响进行方向的主要因素有 盐效应 ， 沉淀效应 ， 络合效应 和 酸效应 。5
3、、氧化复原反响完成的程度，可用反响的 平衡常数的大小 来衡量。6、氧化复原反响的实质是 电子的转移 。7在氧化复原滴定法中，对于1：1类型的反响，一般氧化剂和复原剂条件电位差大于0.30.4V才可用氧化复原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.20.3V之间，需要用电位法确定终点；假设条件电位差小于0.2V，就不能用于常规滴定分析。三、选择题1溶液中氧化复原反响的平衡常数和( D )无关。 A温度 B标准电极电位 C电子得失数 D浓度2问接碘量法中参加淀粉指示剂的适宜时间是( C )。 A滴定开始前 B滴定开始后 C滴定至近终点时 D滴定至红棕色褪尽至无色3草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中复
4、原0.2 mol的KMnO4时所需Na2C2O4的量( B )。A2mol B0.5 mol C0.2 mol D5 mol4在氧化复原滴定法中，对于1：1类型的反响，一般氧化剂和复原剂条件电位差值至少应大于( C )才可用氧化复原指示剂指示滴定终点。 A 0.2V B0.20.3V C0.30.4V D0.6V5重铬酸钾K2Cr2O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+复原为Cr3+时，所需K2Cr2O7的量 ( C )。 A3mol B13 mol C16 mol D6 mol6电对Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，那么以下列反响的标准
5、电动势为( D )。 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ A1.44V B0.68V C1.06V D0.76V7反响( C )的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。 ASn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+ B2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O CCe4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ DI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-8电对Fe3+/Fe2+和MnO4-Mn2+在25时电极电位分别为0.77V和1.51V，那么用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电位应为(
6、D )V。A1.51 B0.77 C0.74 D1.399以0.01000 molL K2Cr2O7溶液滴定25.00mL Fe2+溶液，消耗25.00 mL K2Cr2O7，那么每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为( D )mg。(Fe：55.85)A0.335l B0.5585 C1.676 D3.35110用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是( C )。A3VNaOH=4VKMnO4 B20VNaOH=3VKMnO4 C4VNaOH=15VKMnO4 D5VNaOH=12VKMnO411测定KBrO
7、3含量的适宜方法是( D )。A酸碱滴定法 BKMnO4法 CEDTA法 D碘量法12可测定微量水分的氧化复原滴定法为( D )。A亚硝酸钠法 B铈量法 C高锰酸钾法 D碘量13在滴定反响K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O+ K2SO4到达化学计量点时，以下说法( B )是正确的。A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：molL)相等B溶液中两个电对Cr2O72-Cr3+和Fe3+Fe2+的电位相等C溶液中两个电对Cr2O72-Cr3+和Fe3+Fe2+的电位不相等D 以上都不正确14在酸性溶液中K
8、BrO3与过量的KI反响，到达平衡时溶液中的( D )A两电对BrO3-Br-与I2I-的电位不相等B反响产物I2与KBr的物质的量相等C溶液中已无BrO3-离子存在D反响中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1：315在含有Fe3和Fe2的溶液中，参加以下何种溶液，Fe3/Fe2电对的电位将降低不考虑离子强度的影响 C ？A稀H2SO4 BHCl CNH4F 16、Fe3/Fe2电对的电位升高和 C 因素无关？A溶液中离子强度改变 B温度增大 C催化剂的种类和浓度 DFe2浓度降低17、用铈量法测定铁时，滴定至化学计量点时的电位是 ( C ) 。 Ce4+/Ce3+= 1.4
9、4 V， Fe3+/Fe2+= 0.68 V A0.68 V B1.44 V C1.06 V D0.86 V 18、在氧化复原反响中，当两电对的电子转移数均为1时，为使反响完全度到达99.9%，两个电对的条件电位差至少为 ( A )。A 0.36V B0.27V C0.18V D 0.09V 19、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是 D 。ANaOH标准溶液滴定阿司匹林的含量 BEDTA标准溶液滴定水的硬度C高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量D高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4的含量20、对于以下氧化复原反响 ，其平衡常数表达式正确的选项是 C 。A BC D21、高锰酸钾是一种强氧化
10、剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用 A 。A硫酸 B硝酸 C盐酸 D高氯酸22、碘化物与Cu2+的反响：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，有，问该反响的方向及进行情况如何 A 。A向右进行，反响很完全 B.向右进行，反响不完全C. 向左进行，反响很完全 D.向左进行，反响不完全23、标定碘标准溶液，常用的基准物质是 B ，溶液条件为 AAs2O3；弱酸性 BAs2O3；弱碱性 CAs2O3；中性 DH3AsO4；弱碱性|24、电极电位对判断氧化复原反响的性质很有用，但它不能判断 B 。A氧化复原反响的完全程度 B氧化复原反响速度C氧化
11、复原反响的方向 D氧化复原能力的大小25、Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+两电对的标准电极电位分别为0.77V与0.15V，那么25时Fe3+和Sn2+反响的平衡常数对数值lg k为( B )26、标定高锰酸钾标准溶液，常用的基准物质是 B AK2Cr2O7 BNa2C2O4 CNa2S2O3 DKIO327、氧化复原滴定的主要依据是C 。A滴定过程中氢离子浓度发生变化 B滴定过程中金属离子浓度发生变化C滴定过程中电极电位发生变化 D滴定过程中有络合物生成28、在酸性介质中，用 KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应B 。A象酸碱滴定那样快速进行 B在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C始终缓慢地进
12、行 D在近化学计量点附近加快进行29、氧化复原反响进行的程度与 C 有关A离子强度 B催化剂C电极电势 D指示剂30、用同一KMnO4液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，那么说明两溶液的浓度Cmol/L的关系是 B 。A B C D31、在 1mol/L H2SO4溶液中，MnO4- /Mn2+和Fe3+ /Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用 KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为 C 。A0.73V B0.89V C1.32V D1.49V32、影响氧化复原反响平衡常数的因素是 B 。A反响物浓度 B温度 C催化
13、剂 D反响产物浓度四、简答题1、酸碱滴定法和氧化复原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法 ：1以质子传递反响为根底的滴定分析法。2滴定剂为强酸或碱。3滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。氧化复原滴定法：1以电子传递反响为根底的滴定分析法。2滴定剂为强氧化剂或复原剂。3滴定过程中溶液的氧化复原电对电位值发生变化。2、请判断化学反响方向，并用数据说明原因：2 Cu2+ 4 I- 2 CuI + I2 ，Ksp(CuI)=1.110-12。 间接碘量法测铜离子含量3、请设计两种滴定方法测定Ca2+含量？试写出化学反响方程式，并注明反响条件。答：1酸碱滴定法：Ca2+ CaCO3 Ca2+ ( 参加过量 HCl) ，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴
