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1、高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1下列有关化学反应的叙述正确酌是A常温下铜在浓硝酸中发生钝化B氯气和烧碱反应可制取漂白粉C碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，故C正确；D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；故答案选：C。2下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）AH2S在O2燃烧B铁在硫蒸气中燃烧CSO2通入澄清石灰水中D硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A、H2S
2、和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误；B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。【点睛】注意两点：S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。3下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；溴
3、水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；ABCD【答案】B【详解】酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，反应原理相同，答案为B。4下列说法正确的是A新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A.
4、新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。故选B。5下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42
5、-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+AABBCCDD【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+
6、，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。6将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2I-D试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】ASO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；BSO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-，还原剂的还
7、原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2I-，故C正确；DSO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。7由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性AABBCCDD【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色
8、火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选C。【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。8下列有关化学实验的说法正确的是ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加
9、热后都能恢复原来颜色B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不能说明是否含Na,B
10、错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。9把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)()A50 mLB55 mLC60 mLD70 mL【答案】B【详解】H2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mL
11、H2S，同时产生60mLSO2，剩余10mL H2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mL SO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。10下列物质的检验与结论正确的是（ ）AABBCCDD【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐
12、酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。【点睛】本题易错点为A项。Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。11将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）A过程发生非氧化还原反应B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气是氧化剂D整个转化过程中Fe3+可以循环使用【答案】B【详解】A过程中发生H2S+Cu2+=Cu
13、S+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；B过程中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，故B错误；C过程中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；D由过程中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；答案为B。12根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是实验操作现象结论A滴加足量稀盐酸再滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42B滴加稀盐酸另取一份滴加CaCl2溶液有大量气
14、泡产生白色沉淀原溶液一定含CO32C滴加足量浓NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸靠近导管口产生气体试纸变蓝原溶液一定含NH4+D滴加KSCN溶液再滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2AABBCCDD【答案】B【详解】A向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32，选项B错误；C向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。13下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是ACOBH2SCSO2DNH3【答案】A【详解】A一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可
