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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根
2、据实验结果，下列判断正确的是AFe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL12、运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质3、下列反应的离子方程式书写正确的是A向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3
3、-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2+I2 =2Fe3+ + 2I-D将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O4、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂5、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72转化为Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr
4、3转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（ ）AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小C若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A新制氯水长时间放置颜色变浅B高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3C蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3D滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率7、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验
5、目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性AABBCCDD8、如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是甲中试剂乙中试剂预测现象A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失AABBCCDD9、在标准状况下，将O2和NO
6、按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L10、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ）AZ元素位于周期表的第三周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高DX与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小11、下列叙述正确的是A利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B胶体的本质特征是丁达尔效应C食品包装袋中
7、常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜12、下列有机物命名正确的是A2-甲基-3-丁炔B2-甲基-1-丙醇C2甲基丁烷D二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl13、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应BCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物C该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol14
8、、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2无水FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3ABCD15、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ ）选项压强纵坐标Ap1p2C的物质的量浓度Bp1p2B的转化率Cp1p2混合气体的平均摩尔质量Dp1p2A的质量分数AABBCCDD16、反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（
9、 ）A该反应放热B途径加入了催化剂C1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D途径放出的热量多17、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大18、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl-
10、+ HClOD、中均发生了氧化还原反应19、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-AABBCCDD20、下列说法不正确的是A发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质B在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C的系统命
11、名为：2甲基2乙基丙烷，其一氯代物有5种D1mol化合物()跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH21、下列AD四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1 molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀AABBCCDD22、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的
12、是ACl的结构示意图：B羟基的电子式：CHClO的结构式：HClOD原子核内有10个中子的氧原子：O二、非选择题(共84分)23、（14分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是_。（2）WX2的电子式是_。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）Se与Y是同一主族的元素，且
13、在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。aSe的最高正化合价为+7价bH2Se的还原性比H2Y强cH2SeO3的酸性比H2YO4强dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素
14、周期表第_族。24、（12分）与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子的元素在第二周期_族， 该元素的气态氢化物的电子式为_，其空间构型是_，是含_共价键的_分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“碱”）原因是_（用方程式表示）25、（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质F的化学式：_；A的化学式为_；(2)写出B和F反应的化学方程式：_，L和B的水溶液反应的离子
