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1、配合物的生成、性质与应用适用对象 中药学（知识产权保护方向）、中药资源与开发、环境科学、生物工程、药学、药物制剂、药学（医药营销方向）、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业实验学时 4学时一、实验目的1、了解配合物的生成及与单盐复盐的区别。2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡、与沉淀反应、氧化还原反应以及溶液酸度的关系。 3、了解配合物在分析化学中的应用。二、实验原理配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特征。其颜色、酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。根据平衡移动原理，改变金属离子
2、或配体的浓度均会使平衡发生移动，从而导致配离子的生成或离解当配体是弱酸根离子时，改变溶液的酸度使A离子生成难电离的弱酸，都可使平衡左移，使配离子离解；在配离子溶液中加入某种沉淀剂，使金属离子生成难溶化合物，导致配离子离解。配合物有广泛的应用，在分析化学中往往可利用配合物的形成反应来进行元素的分析鉴定，消除有害离子的干扰等。三、仪器设备烧杯、试管、酒精灯、胶头滴管四、相关知识点金属离子和配位体在溶液中形成配离子时存在配合平衡：M n+ + aA MAana五、实验步骤+KI？HgCl2（2滴0.1molL-1）+ KI（逐滴加入0.1molL-1） ？（1）1、配离子的生成和配合物的组成 +Ba
3、Cl2？（2） CuSO4（2滴0.1molL-1） +NaOH？+BaCl2CuSO4（4滴0.1molL-1） +NH3H2O（1ml、6molL-1）+NaOH？FeCl3（2滴0.1molL-1）+ KSCN ？FeCl3（2滴0.1molL-1）+ K3Fe(CN)6 ？2、简单离子与配离子的区别3、配位平衡FeCl3（2滴0.1molL-1）+ KSCN +H+？ +NaOH？（1）配位平衡与介质的酸碱性：FeCl3（2滴0.1molL-1）+ （NH4）2C2O4 Fe（C2O4）33- ？ ？ +KSCN+H+ CaCl2（1ml、0.1molL-1）+ 酚酞 + 氨水（调至微
4、红） EDTA（1ml、0.1molL-1）+ 酚酞 + 氨水（调至微红） 混 合？（2）配位平衡与沉淀反应：AgNO3 + KCl ？ Ag（NH3）2+ AgBr Ag（S2O3）2+NH3H2O+KBr+Na2S2O3+KIAgI+KCNAg（CN）2-+Na2SAg2S（3）配位平衡与氧化还原反应：FeCl3（几滴0.1molL-1）+NH4F+ KI ？（CCl4层） FeCl3（几滴0.1molL-1）+ KI ？（CCl4层） 4、配合物的活动性CrCl3（10滴0.1molL-1）+ EDTA ？（有无深紫色配合物生成） ？讨论：Cr3+与EDTA不易形成配合物的原因是因为配合
5、物不稳定的原因吗？5、配合物在分析化学上的应用（1）Fe2+的鉴定：FeSO4（1滴0.1molL-1）+ 邻菲罗啉 橘红色配合物 （2）Ni2+的鉴定：NiSO4（1滴0.1molL-1）+ 丁二酮肟 鲜红色配合物 NH3H2OpH=56（3）掩蔽干扰离子：FeCl3+ CoCl2 ？ ？ ？ +NH4F+KSCN丙酮六、实验报告要求实验报告是实验的总结，是实验水平、文字能力等综合能力的反映。实验报告是给别人看的。最低要求是让看的人知道，你是怎么做的、取得什么结果、结果的准确性如何。达不到最低要求，即为不合格实验报告。实验报告不合格，这个实验的成绩就是不及格。实验报告格式可参考附录 。七、思考题Cr3+与EDTA不易形成配合物的原因是因为配合物不稳定的原因吗？八、实验成绩评定办法主要评分点：原理描述(10%)、实验流程(20%)、调试过程(10%)、数据记录(10%)、解决问题的能力(20%)、资料搜集(10%)、实验结果(10%)、实验效果(10%)等。 附录：实验报告格式班级 姓名 合作者 实验题目 日 期 一、实验 实验内容 实验现象 解释和反应方程式 小结： 二、问题与讨论
