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1、理综合模拟训练化学一、选择题7、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C H 2 C H 2D质量数为37的氯原子 17 37Cl8、下列说法中正确的是A烃分子中一定含非极性键B有机化合物中一定没有离子键C离子化合物中一定有离子键，没有共价键D戊烷的所有同分异构体分子所含共价键的种类和数目完全相同9、下列关于丙烯酸和苯甲酸的性质叙述不正确的是A都能与乙醇反应B都能与溴水反应C都能中和反应D都能发生加成反应10、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的该溶液由pH=3的CH3COOH与pH
2、=11的NaOH溶液等体积混合而成该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和A有1项B有2项C有3项D有4项11、根据下列热化学方程式（1）C(s) O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) O2(g) 2H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) 2O2(g)2CO2 (g) 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) 2H2(g) O2(g
3、)CH3COOH(l)的反应热为 AH244.1kJ/mol BH488.3kJ/mol CH996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol kJ/mol 12、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa与nYb得，ma=nb BX、Y一定不是同周期元素CX2的还原性一定大于Y D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13、放电充电镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 MgxMo3S4 下列说法
4、正确的是 AMo3S4发生还原反应B充电时电池的正极反应为：Mo3S4 + 2xe = Mo3S42xCMg2向负极迁移D放电时电池的负极反应为：xMg 2xe = xMg225、（14分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。(1)该反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(
5、3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。(4)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(5)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2.00L的密闭容器中，充入2.00mol CO2和6.00mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _molL-1min-1。该反应平衡常数K_。(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。 A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离； D再充入1mol
6、CO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。26、（14分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。27、（15分）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成Fe(OH)3，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，其目的是 。
7、（2）选用提供的试剂，设计实验验证原料中含有FeO。所选试剂为 。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水证明原料中含有FeO的实验现象为 。（3）用NaClO3氧化时反应如下，请配平该化学方程式： 若改用硝酸作氧化剂，有何弊端： 。（4）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比可根据下列提供的试剂和操作方法进行测定，请按要求回答下列问题： 所需的试剂是（填选项字母，下同） 。A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液 需要测定其质量的物质化学式是 。 按顺序分别写出测定SO42-与Fe3+物质的量之比的过程中涉及的基本操作： ； 。A. 萃取、分馏B
8、. 冷却、称重C. 蒸发、结晶D. 过滤、洗涤E. 添加试剂、充分搅拌F. 灼烧G. 烘干34、(15分).【化学选修化学与技术】硫酸是化学工业最重要的产品之一，其消费量常被作为一个国家工业发展水平的一种标志。工业制法如下：高温生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO47H2O = Fe2O3 + SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸，所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）低。（1）目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：图中设备A中发生化学反应原理的方程式为 ；图中设备B的名称是： ，a、b两处所含气体的化学式分
9、别为： 、 。 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_。A黄铁矿进入沸腾炉前需粉碎是为了原料充分燃烧B吸收塔得到的硫酸浓度为98%C煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%DB装置中反应的条件之一为较高温度是为了发挥催化剂的活性（2）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：生产成本低、原料易得、_、_、_、_（可不填满）。（3）硫酸的下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化的影响：压强/Mpa温度0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.
10、785.889.596.4 硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途： 、 。 工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是： 。35、（15分）【化学选修物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 (1)写出A元素在周期表中的位置： 。(2)画出B元素的原子结构示意图： 。 (3)写出C元素的核外电子排布式： 。 (4)写出C的单质
11、和强碱溶液反应的离子方程式 。 (5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为 ，X与水反应的化学方程式是 。 (6)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 ，Y晶体的熔点比金刚石熔点 (填“高”或“低”)。36、（15分）【化学选修有机化学】肉桂酸甲酯 () 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是 。（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为
