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1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键学习目标1、 掌握共价键的概念及本质。2、 掌握共价键的分类、特征。3、 了解共价键的极性。4、 理解键参数，掌握键参数对共价键的影响。5、 利用键参数说明简单分子的某些性质。知识回顾1、 共价键的概念： 2、 共价键的本质： 3、 共价键的表示方法（1） 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢 分子式： 电子式： 结构式： （2） 用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成： NaCl、HCl的形成过程 新知要点一、共价键前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成1、键：（以“ ”重
2、叠形式）a、特征： b、种类：S-S 键 、 S-P 键 、 P-P键P电子和P电子除能形成键外，还能形成键2、键 a.特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有 性和 性。 性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系； 性决定了分子的空间构型。4、 分类、根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为 键和 键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为 键和 键。、判断键和键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键
3、中有 个键，共价三键中有 个键，其余为键。、键和键比较 重叠方式 ： 键： ； 键： 键比键的强度大成键电子： 键s-s、 、 键 键成 键 键成 键或 键二、键参数1、 键能在 、 条件下，断开 AB（g）分子中的化学键，使其分别生成 和 所 的能量，叫A-B键的键能。常用 表示。键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大，断开时 的能量越 ，化学键越 ，含有该键的分子越 。2、 键长 叫键长。一般而言，化学键的键长愈 ，化学键愈强，键愈牢固。3、 键角 叫键角。键角也常用于描述多原子分子的空间构型。常见物质的键角：CO2： （ 形）；H2O： （ 形）；NH3： （ 形）；CH4： （
4、 形）。三、等电子原理1、定义：等电子原理是指 且 2、应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。课堂检测1、对键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同2、乙烯分子中C-C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。3、与3互为等电子体的是（）A3 B3 C4 D24、下列说法中，正确的是A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN2分子中有一个键、两个键C
5、N2分子中有两个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键5、下列分子中键角最大的是 （）ACH4 BNH3 CH2O DCO2第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构第一课时学习目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。知识回顾1、过氧化氢的化学式： 2、过氧化氢结构式： 3、乙烷结构简式： 4、过氧化氢电子式： 5、氯元素的价电子数目： 新知要点一、 价层电子对互斥模型思考与交流 阅读课本P35-P36回答下列问题1、什么是分子的空间结构？2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；3、
6、同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子CH4、NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？（提示：对照电子式，思考中心原子C、N、O原子的价电子和成键电子数的关系） 分析 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH4 是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3
7、分子呈三角锥型。（如图）课本P40。应用反馈 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SV形NH2-V形BF3正三角形CHCl3四面体SiF4正四面体课堂检测1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （
8、4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O5、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。6、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 第二课时学习目标：1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步
9、了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型新知要点一、杂化轨道理论 思考与交流1、杂化轨道理论是一种价键理论，是 为了解释分子的立体结构提出的。2、杂化及杂化轨道： 叫做杂化， 称为杂化轨道。碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的CH键是等同的，键角是10928。碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。甲烷分子的轨道是如何形成的呢？3、应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H24、怎样判断有几个轨道参与了杂化？5、三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为 的直线型杂化轨道，SP2 杂化轨道为 的平面三角形，SP3杂化轨道为 的正四面体构型。 小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个键和2键；CH2O中含有3键和1个键课堂检测1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A、PBr3 B、
