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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A简单离子半径WYZB化合物ZY和RY4化学键类型
2、相同CW、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性WRDW的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性2、向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是()A横轴01：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OB横轴12：Fe+2Fe3+=3Fe2+C横轴23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD原溶液中三种溶质浓度相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A50mL 12molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC在
3、过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD标推状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA4、T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( )A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂
4、5、下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（ ）选项实验操作解释A量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差D定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响AABBCCDD6、港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是A高强度
5、耐腐蚀钢筋B超高分子量聚乙烯纤维C大尺寸橡胶隔震支座D高韧薄层沥青罩面7、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙炔和丙烷8、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是：AAl、Ga均处于IIIA族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D碱性：Al(OH)3Ga(OH)39、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）AOHHCO3=CO32H2OBCl2+H2OH
6、+Cl+HClOCCO322H=CO2H2ODAg+Cl=AgCl10、碘升华的过程中（ ）A吸收了能量B化合价升高C破坏了化学键D生成了新物质11、下列实验过程能达到实验目的的是（ ）实验目的实验过程A配制0.4molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B证明酸性：H2SO3H2CO3室温下，用pH计测定SO2饱和溶液和CO2 饱和溶液的pH，比较pH大小C探究维生素C的还原性向黄色FeCl3溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化D制备NaHCO3固体向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入足量NH3，过滤并洗涤AABBCC
7、DD12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24 L 3517Cl2中含有的中子数目3.4NA13、以下离子方程式书写错误的是（ ）A少量过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH+O2B向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3+Ba2+SO2 +2H2O=BaSO4+2Fe2+ + 4H+CCa(HCO3)2
8、溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OD侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+14、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+DFeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO215、下列说法正确的是( )A常温下，反应C(
9、s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) H-566kJmol-1，则CO的燃烧热H-283kJC已知H(aq)OH-(aq)=H2O(l) H-57.3kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1D甲烷的燃烧热H-890.3 kJmol-1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H-890.3 kJmol-116、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产
10、生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列问题：(1)A
11、的名称_E的结构简式为_；G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD、DE的反应类型分别为_、_。(4)写出 F+HM的化学反应方程式_。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_ 种，写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2
12、倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢
13、化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。19、硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3 kJmol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为_；（2）仪器B的作用是_；（3）装置丙中盛放的试剂为_，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为_；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)先通冷凝水，再通气体 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离
