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1、硝酸钾溶解度的测定（方法1:结晶析出法)实验原理:先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解,降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度,即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。实验用品:托盘天平（J060，20g,0.2g)，烧杯(J4），大试管（J610），玻璃棒（645)，温度计（J6，量程00），酒精灯(J21），量筒(J6001，0l）,方座支架（J102，带铁圈),石棉网（632）,药匙（J644）,试管刷（J647),硝酸钾(化学纯)，蒸馏水。实验步骤：一、检查实验用品是否齐全、完好.二、硝酸钾的称取和溶解。1。 用托盘天平分别准确称取硝酸钾35g
2、、1.5g、.5、.0g、2。，称量过程详见分组实验三的步骤二.将称好的份硝酸钾放在实验台上,并做标记。在一支大试管中加入上面称取的5g硝酸钾.3用量筒准确量取0。0m1蒸馏水，加入大试管中。4。在水浴中加热大试管,边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解（水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜,否则会使下一步结晶析出操作耗时过长）三、硝酸钾的结晶。1自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时,立即记下此时的温度t1，并填入下表中。2把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解,然后重复两次上述实验步骤的操作,分别测定开始析出晶体时的温
3、度t2、t3。将读数填入表格.四、溶解度曲线的绘制。1依次向试管中再加入15g、1.g、2.0g、.5硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾.g、6。5、8.5g、1.0)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格.2根据所得数据，以温度为横坐标,溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。五、整理实验用品.1用试管刷清洗玻璃仪器。2。整理实验用品,恢复实验前的摆放位置.注意事项：1。为了使测量结果准确,称取硝酸钾晶体的质量和量取倒入试管的蒸馏水的体积应尽量准确。2.水浴加热时，烧杯里的水面不能低于试管里的液面。温度计应插在溶液的中部，使所示的温度具有代表性. 3使试
4、管里的液体升温时应采用水浴加热,而不能用酒精灯直接加热。硝酸钾溶解度的测定(方法2:溶质质量法）【原理】在一定量的水中加入足量的硝酸钾固体,恒温下经充分搅拌,多余的溶质固体较长时间（5in）不再溶解,则所得溶液即饱和溶液。通过加热蒸发、称量，得其中溶质的质量，计算该温度下的溶解度。硝酸钾的溶解度S=溶质质量(g）/溶剂（水)质量(g） 100g【实验步骤】（溶质质量法)（）准确称量(天平）干燥的蒸发皿的质量并记录； （2）在恒温水浴加热下,培植硝酸钾饱和溶液； （3） 取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿中，称量并记录；（） 加热蒸发皿中的溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；（）根据上述公式计算；（) 重复上述操作，取两次测定结果的平均值。【注意事项】（1)如图所示，配制硝酸钾的饱和溶液时,必须水浴加热，便于控制温度；水浴中试管内的也面要低于水浴热水的也面；温度计要放入试管内，不得放入水浴中。(2） 为了保证溶液达到饱和,配制时硝酸钾晶体要稍加过量,搅拌，在5mi内不再溶解即可。（) 在蒸发过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干. （） 蒸干后的晶体连同蒸发皿,一定要放在干燥器中冷却,再称量。【误差分析】文中如有不足，请您见谅！ /
